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    17．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（　　）
    BC
     D
    A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
    B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
    C．A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同
    D．B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色

    分析 A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A元素的某种同位素原子没有中子，则A为H元素；由B、C、D在周期表中的位置关系，可知B、C处于第二周期，D处于第三周期，D元素的原子序数是C的2倍，则C为O元素、D为S元素，可推知B为N元素；E是短周期主族元素中半径最大的元素，则E为Na，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A元素的某种同位素原子没有中子，则A为H元素；由B、C、D在周期表中的位置关系，可知B、C处于第二周期，D处于第三周期，D元素的原子序数是C的2倍，则C为O元素、D为S元素，可推知B为N元素；E是短周期主族元素中半径最大的元素，则E为Na．
    A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3-＞O2-＞Na+，故A正确；
    B．D、E两种元素可能形成Na2S2，与过氧化钠结构相似，可能含有离子键和共价键，故B正确；
    C．A、B、C三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等，硝酸属于分子晶体，而硝酸铵属于离子晶体，故C错误；
    D．B、D分别和C形成的化合物有氮元素氧化物、二氧化硫等，氮元素氧化物中，有的具有强氧化性，可能使品红溶液褪色，一些氮元素处于中间价态，可能具有较好的还原性，在溶液中可能被溴氧化，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能被溴氧化而使溴水褪色，故D正确，
    故选：C．

    点评 本题位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，D选项为易错点，注意利用氧化还原反应判断其可能性，难度中等．

    练习册系列答案
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    2．以下收集气体装置中正确的是（　　）
    A．CO的收集B．NO的收集（液体为H2O）
    C．O2的收集D．NH3的收集（液体为H2O）

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    8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
    A．原子半径：乙＞丙＞丁
    B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
    C．乙、丙、丁的最髙价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．PX是有机物A的英文缩写，是化工生产中非常重要的原料之一，常用于生产塑料、聚酯纤维、薄膜、药物等，有研究者设计利用其性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

    已知：Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl}{→}$
    试回答下列问题：
    （1）PX即原料A的结构简式为．
    （2）F分子中含氧官能团的名称为羰基、酯基．
    （3）反应①、⑥所属的反应类型分别为氧化反应、取代反应．
    （4）反应④的化学方程式为．
    （5）G是对苯二甲酸的同系物，分子量比对苯二甲酸大14，G有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有17种．
    a．属于芳香族化合物 b．能与NaHCO3溶液反应产生气体c．能发生水解反应和银镜反应
    （6）由A和乙烯为原料可以合成目前世界上产量最高的合成纤维--聚酯纤维（聚对苯二甲酸乙二醇酯），合成路线如下：

    反应3的试剂为酸性KMnO4溶液．
    反应2和反应4的化学方程式分别为BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$BrCH2CH2Br+2NaBr、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是（　　）
     选项 A B C D
     实验目的 清洗铁制品表面的铁锈 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠 鉴别二氧化氮和溴蒸气 检验二氧化碳中含有少量的二氧化硫
     方案1 加适量稀盐酸 溶解后加盐酸 加水 通入品红溶液
     方案2 用水洗涤 加热 加硝酸银溶液 通入澄清石灰水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．只用一种试剂可区别硫酸钠，硫酸镁，氯化铝，氯化铵四种溶液，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．氢氧化钠C．氯化钡D．硝酸银

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    9．下列关于甲烷，乙烯，乙醇，乙酸的说法中，不正确的是（　　）
    A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应
    B．甲烷和氯气在光照条件下反应，反应类型为取代反应
    C．乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应
    D．生活中可以用食醋出去水壶中的水垢，主要是利用食醋中醋酸的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染．目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等．
    Ⅰ．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4?充电放电2PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+S$?_{放电}^{充电}$Li2S．
    （1）放电时，铅蓄电池的负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4．
    （2）锂硫电池工作时，电子经外电路流向正极（填“正极”或“负极”）．
    （3）当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍．
    Ⅱ．由方铅矿（PbS）制备铅蓄电池电极材料（PbO2）的方法如下：
    （1）油画所用的白色颜料PbSO4置于空气中，遇H2S气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用H2O2清洗，可使油画“复原”．
    ①H2O2的作用是氧化剂．
    ②已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：PbS（s）?Pb2+（aq）+S2-（aq），试分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因硝酸氧化硫离子导致硫离子的浓度减小，使溶解平衡正向移动，促进PbS的溶解．
    （2）滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是HNO3（填化学式），若X中残留的SO42-过多，循环使用时可能出现的问题是浸出时部分铅离子生成硫酸铅随浸出渣排出，降低硫酸铅的产率．
    （3）①PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，写出该反应的离子方程式PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    ②以石墨为电极，电解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2，则阳极的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；电解时为提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入适量Cu（NO3）2，理由是加入硫酸铜，铜离子在阴极放电生成单质铜，避免了铅离子在阴极放电，增大铅离子的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．二氧化锰发生铝热反应，若从铝热剂中分离出二氧化锰，则应向混合物中加入的试剂是稀盐酸．

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