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    7．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA═H++A-?将1.0mol HA分子加入1.0L水中，如图，表示溶液中HA?H+?A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 对弱酸加水时，先存在溶解平衡，又存在电离平衡两个过程，达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大．

    解答 解：将1.0mol HA分子加入1.0L水中，先形成的是浓度接近为1.0mol/L的HA溶液，H+和A-的浓度此时为0；
    然后酸分子开始电离，分子的浓度逐渐减小，而电离出的各个离子浓度逐渐增大，达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于1.0mol/L，
    而且H+?A-的物质的量浓度相同，显然只有C中图象符合，
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意弱电电解质在溶液中部分电离，侧重于考查学生的分析能力和读图能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为：漂白精固体和浓盐酸，漂白精的有效成分是Ca（ClO）2，它与浓盐酸在常温下即可反应；相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，如果C发生堵塞了，则B中的现象：B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱．
    （5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
    （6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+或4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，判断改用NaHSO3溶液是否可行否（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程中属于△H小于零的反应的是（　　）
    A．氯酸钾分解B．氢气还原氧化铜
    C．浓硫酸的稀释D．铝片与浓盐酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式C2H4B．乙醇的分子式C2H6O
    C．四氯化碳的电子式 D．高锰酸钾的分子式K2MnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有下列12种物质：（1）金属铜 （2）固态NaCl （3）O2  （4）H2SO4（5）碳棒  （6）C2H5OH （7）KOH水溶液（8）熔融状态KNO3（9）BaSO4  （10）CO2 （11）NH3•H2O   （12）NaHSO4
    （13）稀盐酸   （14）CaCO3
    属于单质的是（1）（3）（5），属于混合物的是（7）（13）
    属于电解质的是（2）（4）（8）（9）（11）（12）（14），能电离出H+的是（13）
    属于非电解质的是（6）（10），属于难溶盐的是（9）（14）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．25℃时，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使其pH变为11
    （1）若加入蒸馏水，应加900mL；
    （2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加1000mL；
    （3）若加入0.01mol/L的盐酸，应加81.8mL．（以上数据均要求保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：
    （1）实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶．
    （2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示砝码（填“样品”或“砝码”）偏重．
    （3）在进行第③步操作时，要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （4）在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止液体局部过热而溅出．
    （5）若用实验检验草木灰中的SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$和Cl-，可将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．
    ①第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子，对应的离子反应方程式CO32-+2H+=CO2+H2O．
    ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子，对应的离子反应方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子，对应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的质量相等
    B．2g氢气所含质子数目为NA
    C．lmol氨气含有的原子数目为2NA
    D．22.4LCH4所含电子数目为l0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4•7H2O的流程如下：

    （1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污．
    （2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5g某补血剂预处理，配成100mL溶液．实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5g）中铁元素的含量，
    ①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口
    ②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
    a．稀硝酸   b．稀盐酸   c．稀硫酸   d．浓硝酸
    KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定到终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色．
    ③滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下．
    滴定次数实验数据123
    V（样品）/mL20.0020.0020.00
    V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00
    V（KMnO4）/mL（终读数）15.8515.2214.98
    该补血剂中铁元素的质量分数为16.8%．

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