【题目】(1)有机物
用系统命名法命名： ______________
2-甲基苯甲酸乙酯的结构简式是_______________________
(2)有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化
则①X的核磁共振氢谱有________组峰，面积比为_________
②Y→Z的反应类型是_____________
③Z的六元环上的一氯代物共有_________种
(3)如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素．
则：
①其分子式为 _________________
②它能通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________________
【答案】3，4-二甲基-3-乙基己烷 
2 1：2 还原反应 4 C3H7NO2 
【解析】
(1)根据烷烃的系统命名方法命名；根据酸与醇发生酯化反应形成酯的特点确定2-甲基苯甲酸乙酯的结构；
(2)CH2=CH-CH=CH2与CH2=CH-CHO发生加成反应产生
，与H2发生加成反应产生
。
(3)根据C、H、O、N四种元素的价电子数目，确定球棍模型表示的物质，进而确定其分子式，然后根据物质结构特点判断其发生反应形成的高分子化合物的结构简式。
(1)选择分子中含C原子数最多的碳链为主链，该物质中最长碳链上含有6个C原子，从左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链的位置，则有机物
用系统命名法命名为：3，4-二甲基-3-乙基己烷；
2-甲基苯甲酸乙酯说明甲基与酯基在苯环的两个相邻的C原子上，其结构简式为；
(2)①X是CH2=CH-CH=CH2，分子结构高度对称，含有2种不同位置的H原子，因此X的核磁共振氢谱有2组峰，这两种H原子的个数比为2：4=1：2，因此峰面积比为1：2；
②Y是，分子中含不饱和的碳碳双键和醛基，它们与H2发生加成反应产生Z，与氢气的加成反应也叫还原反应；所以Y→Z的反应类型是加成反应(或还原反应)；
③Z是，环是对称结构，在六元环上有4种不同的H原子，因此Z的六元环上的一氯代物共有4种；
(3)根据C原子价电子是4，H原子价电子是1，O原子价电子是6，N原子价电子是5，则球棍模型表示的物质结构简式是
，名称为丙氨酸，其分子式是C3H7NO2，物质分子中含有氨基和羧基，在一定条件下羧基脱去羟基，氨基脱去H原子，然后彼此结合就形成高分子化合物，其结构简式为：。
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【题目】某有机物的结构简式如图所示
，下列有关该有机物的说法正确的是( )
A.该有机物的化学式为C10H14
B.它的一氯代物有6种
C.该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D.一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应
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【题目】三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3）是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下：
（1） “混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸的目的是______。
（2）流程中加入
溶液可防止加氨水时溶液中c(OH)过大，其原理是______。
（3）“氧化”步骤中应先加入氨水再加入
，理由是______。
（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL 4molL-1NaOH溶液，加热至沸15~20min，冷却后加入15.00mL 6molL-1HCl溶液酸化，将
转化成Co3+，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00 mL试样加入到锥形瓶中；
②加入足量KI晶体，充分反应；
③
加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL。（已知：2Co3++2I＝2Co2++I2，I2+2S2O32-＝2I+S4O62-），通过计算确定该产品中钴的含量（写出计算过程）。______
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【题目】下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）~（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是___。
<>（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___，酸性最强的是___，呈两性的是___。（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___。
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是___。
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程___，它属于___化合物（填“离子”或“共价”）。
（6）写出B的最高价氧化物的水化物和H的单质反应的离子方程式：___。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.32 g S8（分子结构：
）中的共价键数目为NA
B.2 g由H2
和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
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【题目】根据下列事实得出的结论正确的是
A.Na2SO3试样
白色沉淀
沉淀不溶解
结论：此Na2SO3试样已变质
B.稀硫酸
产生量少气泡
产生大量气泡
结论：CuSO4对此反应有催化作用
C.某溶液
冒着白雾
产生白烟，
结论：此溶液为浓盐酸
D.无色试液
呈黄色
结论：此溶液一定含有Na+
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【题目】如下图所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A. C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJmol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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【题目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
已知以下信息：
①A的苯环上只有一个支链,支链上只有两种不同化学环境的氢原子，且A能发生酯化反应；
②
+CO2；
③RCOCH3+R′CHO
RCOCH=CHR′+H2O。
回答下列问题：
(1)A生成B的反应类型为________，由E生成F的反应方程式为__________________
(2)K中含有两个六元环，则K的结构简式为_____________________。
(3)由F生成H的过程中第1步的化学方程式为_____________________。
(4)H有多种同分异构体，满足下列条件的有_________种，写出其中任意一种的结构简式：________。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③具有4组核磁共振氢谱峰
(5)糠叉丙酮(
)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(
)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。__________________________。
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1
C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1。则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________________________________________。
（3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为______________________。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH）
d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）
CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如图，若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将__________；该反应△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
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