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    Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2．下面对该反应的说法中正确的是（　　）
    分析：根据2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，利用元素的化合价变化来分析氧化还原反应及氧化剂、还原剂，并利用置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物来解答．
    解答：解：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应物都是化合物，则不属于置换反应，
    且在反应中过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，
    即2Na2
    -1
    O
    2    +2H2O═4Na
    -2
    O
    H+
    0
    O
    2↑，
    则该反应属于氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，
    故选A．
    点评：本题考查过氧化钠与水的反应，明确元素的化合价来分析氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?枣庄一模）化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
    第一：有氧气生成；第二：
    该反应是放热反应
    该反应是放热反应
    ．Na2O2跟水反应的化学方程式是
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）
    进行实验，以证明上述结论．
    用以验证第一条结论的实验操作是：
    打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成
    打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成
    ；
    用以验证第二条结论的实验方法是：
    将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出
    将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出
    ．
    （3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
    试剂：
    MnO2
    MnO2
    ；现象：
    气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃
    气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃
    ．
    （4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论．
    ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）
    B
    B
    （填序号），理由是
    防止气体冷却时发生倒吸现象
    防止气体冷却时发生倒吸现象
    ．
    ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为
    500mL
    500mL
    （选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应（没能产生的气体全部放出）．
    （1）Na2O2与水反应的离子方程式为
    2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH-+O2↑
    ；
    15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ；
    （2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为
    5.6L
    5.6L
    ；
    （3）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是
    22.4a
    156
    ＜V≤
    156.8a
    264
    22.4a
    156
    ＜V≤
    156.8a
    264
    （用含a的代数式表示，结果可不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B、Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D、镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。

                     

    （1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是_______。

    A．0.1~0.2g           B．2.5~3.0g            C．5.0~6.0g            D．10~15g

    （2）如图托盘天平称取样品，应选用下图中的_________（填①或②）。不选用另一装置的原因是_______________。

                               

    （3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温，应选用装置A、B中的________（填A或B）。如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会________（填偏大或偏小），原因是___________。

    （4）如在实验中，气体摩尔体积为a L?mol-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为________________。

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