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    电化学腐蚀的本质是

    A．氧化还原反应 B．酸碱中和反应 C．置换反应 D．分解反应

     

    A

    【解析】

    试题分析：电化学腐蚀是通过形成原电池而造成的腐蚀，只有氧化还原反应才可以构成原电池，所以电化学腐蚀的本事是氧化还原反应。

    考点：电化学腐蚀。

     

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    在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是

    A．NaOH的浓度为0.6mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaCl

    C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D． 图中线段oa：ab=5：1

     

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    下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

    A．Al3+、AlO2-、NO3-、Cl－

    B．CrO42-、H+、K+、NO3-

    C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH-

    D．K+、SO42-、S2-、Na+

     

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    通常听说的“白色污染”是指

    A．聚乙烯等白色塑料垃圾 B．石灰窑的白色粉尘

    C．冶炼厂的白色烟尘 D．白色建筑废料

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    明矾净水属于改善水质方法中的

    A．中和法 B．混凝法 C．沉淀法 D．生物法

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高三上学期第一学段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：

    （1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：__________________。

    （2）C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为___________________________。

    （3）由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________。

    （4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高三上学期第一学段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

    化学式

    电离常数

    HClO

    K=3×10-8

    H2CO3

    K1=4×10-7

    K2=6×10-11

    A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O = 2Cl － + 2HClO + CO2↑

    B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2 = Cl － +ClO － +2CO2↑+ H2O

    C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O= NaHCO3 + HClO

    D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO

     

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    （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式 。

    （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为 。

    （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=－2834.9kJ/mol

    Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。

    （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）

     

     

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    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是

    A．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    B．Na2O2只作氧化剂

    C．O2是还原产物

    D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

     

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