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    12．下列实验操作错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水

    分析 A．蒸发时应防止温度过高而导致固体迸溅；
    B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
    C．分液时，应避免液体重新混合而污染；
    D．萃取时，萃取剂与水互不相溶．

    解答 解：A．蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，待大部分晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水分，故A错误；
    B．蒸馏操作时，蒸馏是依据馏出成分的沸点分离混合物，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免重新混合引入杂质，故C正确；
    D．萃取时，萃取剂与水互不相溶，否则不能达到分离的目的，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验中有许多的实验注意事项，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和合理性的评价，这些都涉及到化学实验的安全和基本操作．学习的时候要切记，题目较简单．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，平衡常数不变
    B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小
    C．保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小
    D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：CO、H2、CO2，其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得．
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    （1）该反应的K值表达式为$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO产率的是AB（填字母）．
    A．升高温度            B．降低压强             C．增加C用量             D．通入H2
    （3）某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如表所示．请填写表中相应的空格①和②．
    容器编号c（H2O）/mol/Lc（CO）/mol/Lc（H2）/mol/LV正、V逆比较
    Ⅰ0.060.600.10V正=V逆
    Ⅱ0.060.500.40①
    Ⅲ0.120.400.80V正＜V逆
    Ⅳ0.120.30②V正=V逆
    （4）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍．平衡时水蒸气的转化率为25%；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充amol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为1：a．
    （5）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
    那么，将2.4g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．
    （1）对于该反应：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
    该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{4}（CO）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
    （2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态．
    起始物质的量甲乙丙
    n（H2O）/mol0.100.200.20
    n（CO）/mol0.100.100.20
    ①平衡时，甲、乙、丙三个容器中，CO的转化率大小关系为：甲=丙＜乙（用“甲”、“乙”、“丙”，“＞”、“=”或“＜”表示）．
    ②乙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇．一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1：3充入CO2和H2，温度在450K，5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图丁所示．曲线乙表示的是CO2（填物质的化学式）的体积分数，图象中A点对应的体积分数b=18.8%（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．19.2gSO2，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，该气体在标准状况下的密度是2.86g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出
    C．蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
    D．称量NaOH固体时，将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．完成并配平下列反应的化学方程式
    □1 K2Cr2O7+14 HCl═2KCl+3Cl2↑+2 CrCl3+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：
    全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．请按相对分子质量由小到大写出A、B、C与水反应的化学方程式：
    ①A+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    ②B+H2O：Cl2+H2O=HCl+HClO；
    ③C+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
    A．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔
    B．1mol氧含6.02×1023个O2
    C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

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