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    下列实验操作不能达到目的的是(　　)

    A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸

    B．制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性

    C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡

    D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液


    解析：加热搅拌和加入MgCO3均促进了Fe3＋水解，故过滤得到Fe(OH)3沉淀，再在滤液中加入适量的盐酸调节溶液为酸性，A项正确；胶体在强酸性溶液中会发生聚沉而得不到胶体，B项错误；Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；氯化铵水解显酸性，可以促进氢氧化镁沉淀的溶解平衡正向移动，D项正确。

    答案：B

    点拨：本题考查化学实验操作，意在考查考生对化学实验基本操作的理解及分析能力。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案不能成功的是(　　)

    A通过测浓度均为0.01 mol·L－1的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸

    B向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

    C加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体

    D测浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(   )

    A.3v正(N2)＝v正(H2)                B.v正(N2)＝v逆(NH3)

    C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)          D.v正(N2)＝3v逆(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是(   )

    A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

    B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

    C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

    D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    (1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。

    (2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________。

    (3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

    ①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验设计能够达到目的的是(　　)

    编号

    实验目的

    实验设计

    A

    证明盐酸酸性比醋酸强

    用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性

    B

    证明H2CO3酸性比H2SiO3强

    将CO2通入Na2SiO3溶液中

    C

    证明钠的金属活动性比铜强

    向CuCl2溶液中投入金属钠

    D

    证明溶液中含有I－

    向溶液中加入淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

    回答下列问题：

    (1)装置中安全管的作用原理是________________________。

    (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。

    (3)样品中氨的质量分数表达式为________________。

    (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

    (5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是__________________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

    (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为________。制备X的化学方程式为________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)

    A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑

    B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO

    C．石膏粉CaSO4治理盐碱地(含较多可溶性的碳酸盐)：

    CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)

    D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是

     

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