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    9．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置．图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是（　　）
    A．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重
    B．若M是锌片，可保护铁
    C．若M是铜片，可保护铁
    D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

    分析 A．铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快；
    B．Zn的活泼性大于铁，为原电池负值；
    C．若为Cu，Fe为负极，铁片被腐蚀；
    D．根据B、C的分析判断．

    解答 解：A．水面处铁片既有盐溶液，又有空气，最容易腐蚀，故A错误；
    B．若M是锌片，则锌为负极、Fe为正极，可保护铁，故B正确；
    C．若M是铜片，则Fe为负值、Cu为正极，Fe被腐蚀，故C错误；
    D．根据分析可知，若M是锌片，可保护铁，若M是铜片，无法保护铁，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，明确原电池原理为解答关键，注意掌握常见金属腐蚀类型、腐蚀原理，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B．古代做衣服的主要原料麻，其主要成分可表示为（C6H12O6）n
    C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    D．食盐中含适量的碘酸钾，食用后可有效地抗核辐射

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某温度下，体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释．平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线Ⅱ对应氯化铵溶液
    B．与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大
    C．b点比c点水的电离程度大
    D．c、d两点的离子积常数不等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚（ ），其原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．电流方向从A极沿导线流向B极
    B．每转移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化
    C．当外电路中有2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为2NA
    D．A极的电极反应式为+H++e-═Cl-+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，1 LpH=l的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
    B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数目为2 NA
    C．向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA
    D．向2 mL0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，其简单氢化物中X、Y、Z、W的化合价如表所示：
    元素XYZW
    化合价-1-2-2-3
    下列说法正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
    B．元素的非金属性：X＞Y
    C．氢化物的沸点：Z＞Y
    D．元素Y不存在同素异形现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期．X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子半径：C+＞D3+＞B2-
    B．C的单质的熔点低于D的单质的熔点
    C．电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
    D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所 示的曲线（T 表示温度，n 表示物质的量）．下列判断正确的是（　　）
    A．若 T1＞T2，则正反应是吸热反应
    B．达到平衡时，A2转化率：b＞a＞c
    C．在 T2和起始 n（A2）不变时达到平衡，n（AB3）大小为：c＞b＞a
    D．若 T2＞T1，达到平衡时 b、d 两点的反应速率为：d＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1：2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子．
    （1）基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为3p．
    （2）A元素的各级电离能如表：
    能级（I）I1I2I3I4I5
    电离能/kJ•mol-1800.6242736602502632827
    分析表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子．
    （3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2．
    （4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是NC13（填分子式）．
    （5）（DC）4为热色性固体，且有色温效应．低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色．在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力；在常压下，（DC）4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是共价键．在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是CH4（填分子式，下同），常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是NH3．
    （6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示．已知：该晶体密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值．
    ①该晶体的化学式为BN．
    ②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．

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