练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中有SO42-
    B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
    C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Mg电极溶解Mg比Al金属活动性强
    D向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液溶液变为血红色和HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．先加入盐酸，可排除阴离子的干扰；
    B．蛋白质与Na2SO4溶液发生盐析；
    C．将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，铝为负极；
    D．向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应生成Fe2+．

    解答 解：A．先加入盐酸，可排除阴离子的干扰，再加入氯化钡生成沉淀，可证明原溶液中有SO42-，故A正确；
    B．蛋白质与Na2SO4溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故B错误；
    C．将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，铝为负极，铝溶解，故C错误；
    D．向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不变为血红色，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．电离常数（Ka或Kb）、水解平衡常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（　　）
    A．某温度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液PH=3，则其电离常数Ka≈1.0×10-4
    B．Ka、Kb、Kh均随温度升高而增大
    C．弱酸HA的电离平衡常数为Ka，则A-的水解平衡常数为Kh=Ka•Kw
    D．因为Ksp（AgCl）＜Ksp（AgOH），所以AgCl不溶于稀硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．30gNO含有的原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA
    C．5.6g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2NA
    D．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．宋代著名法医学家宋慧的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
    A．Ag是还原剂B．O2被还原C．H2S发生氧化反应D．Ag2S是氧化产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
    甲乙丙
    ANaHCO3HClCa（OH）2
    BO2SO2NaOH
    CNH3NO2H2O
    DH2SO4（浓）FeS
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子．

    （1）Z原子的价电子排布式为3d54s1．
    （2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞Al．
    （3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道．RCl3分子中心原子的杂化方式为sp3，从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因N原子的最外层只有2s、2p共4个轨道，没有d轨道，无法形成NCl5．
    （4）配合物甲的分子式为ZCl3•4H2O，配位数为6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl3•6H2O）．乙的配位原子只有一种，配位数为6．
    ①甲的结构简式为[Cr（H2O）4Cl2]Cl．
    ②甲→乙的化学方程式为[Cr（H2O）4Cl2]Cl+2H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H2O）6]Cl3 ．
    （5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图．该插层化合物的化学式为KC8．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是（　　）
    A．11   22   26B．13  15  38C．16  29  31D．18  21  31

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某研究性学习小组用如图所示装置在实验室制取HCl气体．

    回答下列问题：
    （1）装置A中微热时发生反应的化学方程式为NaCl（固）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．
    （2）若要使B中收集满干燥的HCl气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：A接C接B接D接E（用字母表示）．
    （3）实验发生以后装置D中观察到的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红．
    （4）尾气吸收装置中加倒扣漏斗的目的是防止倒吸．
    （5）若将产生的HCl气体通入100g水中，得到溶质质量分数为26.74%的盐酸，则通入的HCl气体的体积在标准状况下为22.4L．
    （6）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素．实验室制取氧气（氯酸钾和二氧化锰）和二氧化碳的发生装置都不用装置A，其原因分别是制取氧气时反应物是固体、制取二氧化碳时反应不需要加热．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3-和CO32-存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．pH=10.25时，c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）
    B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
    C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10-6.37
    D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案