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    已知元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B的原子M层电子数为(a－b），L层电子数为（a十b），则下列说法中不正确是

    A．B位于元素周期表中第三周期， IVA族

     B．在元素A同主族元素的氢化物中，A的氢化物沸点最高

    C．A与B形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料

    D．A与B形成的化合物不能与NaOH溶液反应


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

    A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    B．短周期的元素从左到右，其最高正价均从+1递增到+7

    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（　　）

    A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化            碳体积相等。

    C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍

    D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（     ）

    A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA  

    B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA   

    C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA   

    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

    Ⅰ、铜可采用如下方法制备：

     方法一：火法炼铜：Cu2S + O2    2Cu + SO2

    方法二：湿法炼铜： CuSO4  + Fe  FeSO4  + Cu

    上述两种方法中，你认为哪种方法更好         ，原因是          （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为                  。

    Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：

    ①步骤2中反应的离子方程式是                     。

    ②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。

    ③步骤4中洗涤沉淀的操作为                                     

    ④步骤3中可选用的“试剂1”是       (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为                     [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：

    （1）Y元素在周期表中的位置是               ；

    （2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式                。

    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH         7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）                                                       

    （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：                                                  

    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式                         ；放电时溶液中H+移向      （填“正”或“负”）极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

       A．HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子

       B．SiO2与C02均为每摩含有4×6.02×1023对共用电子对的酸性氧化物

       C．Na2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生

       D．明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁，硬质玻璃管E中装有细铁丝网。

    试回答：

    （1）检验装置A的气密性的方法是                                               

    （2）装置A中反应的化学方程式为                                               

    （3） 装置C的作用是：  ________________，装置D中的试剂是：____         _______。

    （4）可检验装置E中生成的物质中阳离子的方法及现象是                         。

    （5）若把氯气通入石蕊溶液中，观察的现象是：                                 。

    （6） 装置 G中发生反应的离子方程式为：________________  _       ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是  (      )

    A．0.92mol            B．大于0.46mol 小于0.92mol  

    C．0.46mol            D．小于0.46mol

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