【题目】下列有关化学键的叙述，正确的是
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均存在化学键
C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
快乐5加2金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：
（1）写出这些物质中符合下列要求的化学式（只写一种）：
酸性氧化物_______，无氧酸_______，正盐_______。
（2）写出这些物质中符合下列要求的反应的化学方程式：
金属单质与非金属单质_______。
碱性氧化物和含氧酸_________。
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【题目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（ ）
A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA个HCl分子
C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD. 所得溶液的质量分数w＝
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【题目】常温下，向10.0mL0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是
A. HR－的电离能力大于水解能力
B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－)>c(R2－)>c(H+)
C. 无法判断H2R是强酸还是弱酸
D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)
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【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。
已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ．常温下：Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13
(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。
(2)滤渣B的主要成分为___________________(填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。
(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序________。
a．加入过量的NaOH b．过滤 c．加入适量的HCl
d．加入过量的氨水 e．通入过量的CO2 f．洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是___________________________________。
(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式________________________________。
(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)。
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【题目】下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 稳定性：HCl>H2SB. 碱性：KOH>NaOH
C. 氧化性：Na+>Al3+D. 沸点：H2O>H2S
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【题目】已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热反应，下列说法中正确的是（ ）
A. 白磷转化为红磷是物理变化
B. 红磷和白磷互为同素异形体
C. 相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高
D. 在相同条件下白磷比红磷稳定
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【题目】硫酸工业的有关叙述错误的是（ ）
A. 硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率
B. 煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气，可提高原料利用率
C. 接触室（发生反应：2SO2+O2 
2SO3）使用热交换器，可充分利用能量
D. 接触室出来的气体被浓硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中
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