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    【题目】下列有关化学键的叙述，正确的是

    A.离子化合物中一定含有离子键

    B.单质分子中均存在化学键

    C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

    D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    【答案】A

    【解析】

    A．离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键，故A正确；

    B．单质分子中不一定存在化学键，比如稀有气体，故B错误；

    C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，比如过氧化氢，故C错误；

    D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，比如过氧化钠，故D错误。

    综上所述，答案为A。

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    【题目】现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：

    （1）写出这些物质中符合下列要求的化学式（只写一种）：

    酸性氧化物_______，无氧酸_______，正盐_______。

    （2）写出这些物质中符合下列要求的反应的化学方程式：

    金属单质与非金属单质_______。

    碱性氧化物和含氧酸_________。

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    C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD. 所得溶液的质量分数w＝

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    A. HR－的电离能力大于水解能力

    B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－)>c(R2－)>c(H+)

    C. 无法判断H2R是强酸还是弱酸

    D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

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    【题目】下列气态氢化物中最不稳定的是

    A.CH4

    B.SiH4

    C.H2O

    D.H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

    已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

    Ⅱ．常温下：Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13

    (1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。

    (2)滤渣B的主要成分为___________________(填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。

    (3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序________。

    a．加入过量的NaOH b．过滤 c．加入适量的HCl

    d．加入过量的氨水 e．通入过量的CO2 f．洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是___________________________________。

    (4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式________________________________。

    (5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不正确的是（ ）

    A. 稳定性：HCl>H2SB. 碱性：KOH>NaOH

    C. 氧化性：Na+>Al3+D. 沸点：H2O>H2S

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    【题目】已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热反应，下列说法中正确的是（ ）

    A. 白磷转化为红磷是物理变化

    B. 红磷和白磷互为同素异形体

    C. 相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高

    D. 在相同条件下白磷比红磷稳定

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