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4.化合物A(C5H8)是形成天然橡胶的单体,它的一系列反应如下图所示(部分反应条件略去):

已知:,RCH2CH=CH2 $→_{nv}^{Br_{2}}$ RCHBrCH=CH2
请按要求回答下列问题:
(1)反应①和③的反应类型分别是加成反应、取代反应.
(2)A的官能团名称为碳碳双键;B的分子式为C5H8O2;B形成高聚物的结构简式为
(3)反应②的化学方程式为
(4)C为一溴代物,分子中含-CH2均2个,反应④的化学方程式为
(5)A的名称是2-甲基-1,3-丁二烯.写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式:
①环状  ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子.

分析 化合物A(C5H8)是形成天然橡胶的单体,则A为,由A与B的产物结构、结合反应信息可知,A与B发生加成反应,可推知B为CH2=CHCOOC2H5,反应①发生烯烃与溴的加成反应生成,反应②为氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应,反应③在光照条件下与溴发生取代反应,由信息可知,与碳碳双键相连的碳原子上的H原子被取代,C再氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解、酯的水解,再酸化得到C8H10O3,故C为一溴代物,由于分子中含-CH2均2个,故C为,C8H10O3,据此解答.

解答 解:化合物A(C5H8)是形成天然橡胶的单体,则A为,由A与B的产物结构、结合反应信息可知,A与B发生加成反应,可推知B为CH2=CHCOOC2H5,反应①发生烯烃与溴的加成反应生成,反应②为氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应,反应③在光照条件下与溴发生取代反应,由信息可知,与碳碳双键相连的碳原子上的H原子被取代,C再氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解、酯的水解,再酸化得到C8H10O3,故C为一溴代物,由于分子中含-CH2均2个,故C为,C8H10O3
(1)反应①发生烯烃与溴的加成反应,反应③在光照条件下与溴发生取代反应,
故答案为:加成反应;取代反应;
(2)A为,含有官能团为:碳碳双键;B为CH2=CHCOOC2H5,B的分子式为C5H8O2,B含有碳碳双键,发生加聚反应生成高聚物,该高聚物的结构简式为
故答案为:碳碳双键;C5H8O2
(3)反应②的化学方程式为:
故答案为:
(4)反应④的化学方程式为:
故答案为:
(5)A为,名称为:2-甲基-1,3-丁二烯,A的同分异构体满足:①环状,②核磁共振氢谱显示有2种氢原子,不可能为五元环、四元环,只能为三元环、含有一个碳碳双键,符合条件的同分异构体有:
故答案为:2-甲基-1,3-丁二烯;

点评 本题考查有机物推断,充分利用有机物的结构、分子式采取正、逆推法相结合进行推断,需要学生对给予的信息进行利用,熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列图示实验正确的是(  )
A.B.C.D.

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15.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸,测得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是(  )
A.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2
B.V1:V2=l:5
C.M点时生成的CO2为0.05mol
D.e曲线表示的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

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12.下列判断正确的是(  )
A.HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱
B.Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小
C.Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强
D.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

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19.“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成,它可以在深海中承受700个大气压的压力.已知金属钛的原子序数为22,化学性质与铝类似.下列说法正确的是(  )
A.钛属于主族元素
B.钛合金强度很大
C.蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐
D.在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.有机物E是制备镇静药安宁G的中间体,E和G的两种合成路线如下.(部分反应条件已略去)

已知:

回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称是醛基,检验该分子中官能团的常用试剂是新制氢氧化铜(或银氨溶液).
(2)A与C含有相同的官能团,B生成C的反应类型是加成反应.
(3)C生成D的化学方程式是
(4)试剂a是CH3Br.
(5)下列说法正确的是b、c.
a.E能发生取代反应、氧化反应和消去反应 b.M与K是同系物 c.1mol K能跟2mol NaOH发生反应
(6)G的结构简式是
(7)在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物,该反应的化学方程式是
(8)G的同分异构体P,分子中含有“”结构,P的核磁共振氢谱有5组峰,P能水解生成CH3CH2NH2和甲,1mol甲跟足量钠反应生成2mol H2.则P的结构简式是

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16.在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是(  )
A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

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13.合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义.
(1)尿素[CO(NH22]是一种高效化肥,也是一种化工原料.
①以尿素为原料在一定条件下发生反应:CO(NH22(s)+H2O(l)?2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6kJ/mol,该反应的化学平衡常数的表达式K=c2(NH3)•c(CO2),下列关于该反应的说法正确的是a(填序号).
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度可使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氦的氧化物还原为氦气,结合①中信息,尿素还原NO(g)的热化学方程式是2CO(NH22(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1804.7KJ/mol
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120℃、催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH32(g)+H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ(NH3)]随时间变化关系如图2所示,则a点的正反应速率v(CO2)>b点的逆反应速率v(逆)(CO2)(填“>”“=”或“<”),氨气的平衡转化率是75%.
(2)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2,已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2;恰好反应后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+ )>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(  )
A.Al  1s22s22p63s23p1B.O2- 1s22s22p4
C.Na 1s22s22p63s1D.F 1s22s22p5

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