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    1．下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
    ①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾．
    A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．④①③

    分析 丁达尔现象是胶体特有的性质和现象，分散系是胶体就具有丁达尔现象，据此分析．

    解答 解：①氢氧化铁胶体  ③豆浆  ⑥云、雾均属于胶体分散系，均具有丁达尔现象，②水 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液，均无丁达尔效应，故选A．

    点评 本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO 25%，密度为1.2g•cm-3的消毒液，下列说法正确的是（　　）
    A．需要称量NaClO固体的质量为144.0 g
    B．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器
    C．配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
    D．容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）对于反应2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，继续增大压强，转化率增大程度不大，并且高压要增加成本．
    （2）探究上述反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中的$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
    ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
    ②若保持其他条件不变，请在图2中画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．3O2（g）=2O3（g）△H＞0，则可判定O2（g）比O3（g）稳定
    B．由1 mol H2形成2 mol H要放出热量
    C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）反应生成NH3（g）放热Q kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2Q kJ/mol
    D．已知Ni（CO）4（g）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ/mol，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（g）△H=-Q kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡．
    （1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
    N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
    为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
    T/K303313323
    n（NH3）/（l0-2 mol）4.85.96.0
    此反应的a＞0，△S＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示．

    ①0～10min内，以NH3表不的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1．
    ②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是AB．
    A．加入催化剂     B．缩小容器体积       C．降低温度       D．增加NH3的物质的量
    ③在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是移走0.1molNH3，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，0.1mol•L-1的某一元弱酸溶液中酸的电离度为a%，则该溶液的pH为（　　）
    A．1B．1-aC．2-lg aD．3-lg a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）
    饱和食盐水$→_{Ⅰ}^{通入足量的气体A}$A和食盐的饱和溶液$→_{Ⅱ}^{通入过量的气体B}$悬浊液$→_{Ⅲ}^{过滤}$晶体$\stackrel{Ⅳ}{→}$纯碱．
    A．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3．H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
    B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
    C．A气体是CO2，B气体是NH3
    D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列物质中属于烷烃的是（　　）
    A．乙烷B．丙烯C．丙烷D．丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲烷，甲醇，乙酸是化工产品的重要原料．
    （1）已知：以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    ①请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式：
    ②将0.1mol CH4和0.2mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图：
    已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为；图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （2）分别将1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ、恒压容器Ⅱ和恒容绝热容器Ⅲ中（三容器起始容积相同），在催化剂作用下自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    ①若起始温度相同，则达平衡时各容器中CH3OH含量由大到小的顺序：（填容器编号），达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＜”、“＞”或“=”）
    ②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．
    （3）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值．光催化反应技术使用CH4和（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）．若室温下将amol•L-1的乙酸溶液和bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，恢复室温后有2c（Ba2+）=c（CH3COO-），请用含a和b的代数式表示乙酸的电离平衡常数Ka=$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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