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    3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列描述正确的是（　　）
    A．t秒时该反应达到化学平衡状态
    B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
    C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
    D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g）

    分析 由图可知，10s物质的量不再变化达到平衡状态，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的△n之比为（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：（1.58-0）=1：1：2，则反应为X（g）+Y（g）?2Z（g），结合转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%，以此来解答．

    解答 解：由图可知，10s物质的量不再变化达到平衡状态，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的△n之比为（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：（1.58-0）=1：1：2，则反应为X（g）+Y（g）?2Z（g），
    A．ts时X、Y的物质的量仍在减少，向正反应方向移动，故A错误；
    B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了$\frac{（1.20-0.41）mol}{2L}$=0.395mol/L，故B错误；
    C．反应开始到10s时，Y的转化率为$\frac{1.00-0.21}{1.00}$×100%=79.0%，故C正确；
    D．由上述分析可知，反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g），故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握物质的量与时间的变化曲线、转化率和浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意图象分析及反应判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．硫酸工业的生产工艺流程可简略表示如下：
    请回答下列问题：
    （1）设备X的名称为接触室，为充分利用反应放出的热量，设备X中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是使浓硫酸与SO3充分接触．
    （2）精致炉气（含有SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已达97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选C点．
    （3）硫磺也可用于生产硫酸，与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，硫磺生产硫酸的工艺特点是A．
    A．耗氧量减少   B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废气减少  D．不需要使用催化剂
    （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪方面BCD．
    A．橡胶的硫化    B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
    （5）工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3；2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求填写下列空白：
    （1）葡萄糖的结构简式CH2OH（CHOH）4CHO；
    （2） 的系统命名：2，4，6-三硝基甲苯；
    （3）丙氨酸和甘氨酸的关系为：互为同系物；丙氨酸中所含官能团的名称为氨基、羧基；甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合，能生成4种二肽化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.0001mol/（L•s）
    B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如图所示．

    Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
    Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
    Ⅲ．过滤C中的混合液．
    Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    ①步骤Ⅰ中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②步骤Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    “停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
    ③装置B中盛放的试剂是NaOH溶液（填化学式），其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
    （2）依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L-1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
    编号1234
    溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03
    ①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
    ②Na2S2O3•5H2O（式量M=248）在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）90.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），在2216K时的K=1.6×10-3．反应NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）在2216K下的平衡常数为250．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．装置中还存在的2个错误是小烧杯未与大烧杯杯口相平，烧杯间未填满碎纸条
    （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有BDF（填序号）．
    A．盐酸的浓度
    B．盐酸的温度
    C．氢氧化钠溶液的浓度
    D．氢氧化钠溶液的温度
    E．水的比热容
    F．反应后混合溶液的终止温度
    （3）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=-56.8kJ•mol-1，
    （4）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和4mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为50%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（　　）
    A．25%B．28.6%C．15%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质能相互反应且属于复分解反应的是（　　）
    A．镁与稀硫酸B．氧化钙与水
    C．氢氧化钠溶液与硝酸钾溶液D．氢氧化钙与硫酸

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