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    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．Na2CO3溶液： C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3)
    B．0．1溶液：
    C．室温下，向0．01溶液中滴加溶液至中性：
    D．25℃时，．浓度均为0．1的混合溶液：

    C

    解析试题分析：A．Na2CO3溶液存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；B．NaHCO3溶液呈电中性，则溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）；D．醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性，D错。
    考点：本题考查学生溶液中离子浓度之间的关系知识，属于综合知识的考查，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是  

    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃）
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
     
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
    B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b
    C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
    下列有关上述过程的说法错误的是

    A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的离子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O 
    B．当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－) 
    C．吸收液吸收SO2的过程中，pH与的大小成反比 
    D．HSO3-在阳极放电时的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

    A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
    B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1
    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者
    D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是

    A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
    B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1
    C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性
    D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，有下列四种溶液：

    ①
    		②
    		③
    		④
    0.1mol/L
    NaOH溶液
    		pH=11
    NaOH溶液
    		0.1mol/L
    CH3COOH溶液
    		pH=3
    CH3COOH溶液
     
    下列说法正确的是
    A．由水电离出的c(H+)：③>①
    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
    C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)
    D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是

    A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)
    B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1
    C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性
    D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
    C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
    D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸混合，在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是（   ）

    A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
    B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
    C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
    D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

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