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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

    B. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

    C. 12g金刚石含有共价键数目为4NA

    D. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷的物质的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共价键数目为7NA，选项A错误；

    B．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为=0.2mol，数目为0.2NA，选项B正确；

    C．12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为：×4=2，所以1molC原子形成的共价键为2mol，含有的共价键数目为2NA，选项C错误；

    D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2NA，选项D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

    （1）甲烷的电子式为__。

    （2）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__。

    （3）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为__，通入b气体的电极反应式__。(质子交换膜只允许H+通过)

    （4）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在__左右。

    ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为__。

    （5）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx，则x值为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔。其结构示意图如图所示，

    下列关于石墨烯的叙述正确的是(　　)

    A.石墨烯可导电，说明它是电解质

    B.石墨烯、金刚石、C60都是碳的单质

    C.金刚石与石墨烯互为同位素

    D.C与C为不同的核素，有不同的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：___。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 ___。

    （2）PO43－ 的空间构型是____。

    （3）与NH3互为等电子体的分子、离子有___、 __(各举一例)。

    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为___。

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4] 2-，则1molCN－中含有的π键的数目为____。

    （6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为____。

    （7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是

    A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

    B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑

    C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

    D. ＋Br2＋HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（ ）

    +（2n-1）HI

    A. 合成PPV的反应为加聚反应

    B. 1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应

    C. 与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面

    D. 和苯乙烯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的

    A. pH升高 B. c(H+)和c(OH-)的乘积增大

    C. 溶液呈中性 D. OH－离子浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是

    A. 膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

    B. 若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连

    C. a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑

    D. 若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

    I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

    （1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_____；

    （2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____；

    （3）分离植物油和水____；

    （4）海水淡化___；

    （5）除去自来水中的Cl﹣等杂质____；

    （6）从碘水中分离出I2____。

    II．碘水中提取碘单质的方法如下：

    （1）萃取分液

    ①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是____

    A．酒精 B．苯

    ②分液漏斗在使用前必须先____

    ③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，上层液体显___色。

    （2）蒸馏

    ①装置A中a的名称是___，a中加入少量___防止加热时液体暴沸。冷凝装置中冷凝水应该____口进（填“上”或“下”）。

    ②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如表

    熔点

    沸点

    碘

    113.7℃

    184.3℃

    四氯化碳

    -22.6℃

    76.8℃

    若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是______。

    Ⅲ．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    [海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]

    问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，正确的操作顺序是____（填选项字母）

    a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

    c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    问题二：蒸发进行到____时，停止加热。

    问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，如何检验某未知溶液中的SO42﹣___。

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