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    在恒温恒容的密闭容器中，x mol A气体和y mol B气体，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），平衡时混合气体总的物质的量为4mol，容器内的压强变为原来的0.8倍，A的转化率为50%．求平衡混合气体中C的体积分数．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：恒温恒容的密闭容器中，x mol A气体和y mol B气体，
                  2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）
    起始量（mol）  x       y        0      0
    变化量（mol）  0.5x    0.75x    0.5x   0.25x
    平衡量（mol） x-0.5x  y-0.75x   0.5x   0.25x
    依据题干条件，平衡时混合气体总的物质的量为4mol，容器内的压强变为原来的0.8倍，气体压强之比等于气体物质的量之比，计算分析得到．
    解答： 解：恒温恒容的密闭容器中，x mol A气体和y mol B气体，
                  2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）
    起始量（mol）  x       y        0      0
    变化量（mol）  0.5x    0.75x    0.5x   0.25x
    平衡量（mol） x-0.5x  y-0.75x   0.5x   0.25x
    平衡时混合气体总的物质的量为：4=x-0.5x+y-0.75x+0.5x+0.25x，
    容器内的压强变为原来的0.8倍，气体物质的量为原来的0.8倍，4=（x+y）×0.8
    x=2，y=3；
    平衡混合气体中C的体积分数=
    0.5×2mol
    4mol
    ×100%=25%，
    答：平衡混合气体中C的体积分数25%．
    点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是三段式的计算应用，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4LNe含有NA个Ne分子
    B、1.7 g氨气所含有的电子数目为10NA
    C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移NA个电子
    D、常温常压下，16g O3含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ
    ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ③HCl（l）+NaOH（l）═NaCl（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
    ⑥2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ?mol-1
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有
     
    ．
    （2）根据上述信息，写出C不完全燃烧CO的热化学方程式：
     
    ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中，同一个装置可以用于不同的实验，例如图中的实验装置．（如图所示，B中可为固体或液体，可加热）
    （1）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾固体，D中为石蕊溶液，则D中现象为
     
    ．
    （2）若A中为足量的浓硝酸，B中为铜单质，D中用NaOH来吸收其产生的气体，请写出D中所发生的反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若A中为浓H2SO4，B中为NaCl固体，D中是Na2S与Na2SO3的混合溶液，打开分液漏斗后，加热，D中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，则D中（Na2S）与（Na2SO3）需满足的条件是
     
    ．
    （4）该装置可以模拟氨碱法制纯碱，D中为饱和食盐水．先制取
     
    气体通入D中至饱和，再制取
     
    气体也通入D中，此时可以看到溶液中有晶体析出．请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）利用上述装置，下列实验不可能实现的是
     
    ．
    A．证明碳酸比苯酚的酸性强            B．证明氯气的氧化性比溴强
    C．用乙醇制备并检验乙烯              D．制备并收集乙酸乙酯
    （6）若A中为稀硫酸，B中为碳酸氢钠固体，打开分液漏斗反应一段时间，D中先无现象，后慢慢产生沉淀且不溶解，则D溶液的原溶质可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，求 a的取值范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，有科学家在研究利用发电厂产生的SO2制成原电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V．
    （1）写出电极反应：负极反应式为：
     
    ；正极反应式为：
     
    ．
    （2）使用这种方法处理发电厂废气中SO2的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中X元素原子核外电子总数是其电子层数的3倍．
    X Y
    Z W M
    请回答下列问题：
    （1）请写出元素符号：X
     
    Y
     
    W
     

    （2）元素Z位于周期表中第
     
    周期
     
    族；
    （3）M的氢化物的电子式为
     
    ；
    （4）Y的最高价氧化物水化物为
     
    ，属于
     
    酸．（填“强”或“弱”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大．
    （1）试写出下列元素的名称：A
     
    ，C
     
    ．
    （2）B元素、D元素形成的简单离子中，半径较大的为
     
    （用相应的化学式表示）．
    （3）C元素在A元素的常见单质中燃烧，生成物的化学式为
     
    ．
    （4）A元素、D元素形成的氢化物中，较稳定的是
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时，C2H5OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：
     
    ；
    （2）列出可逆反应Br2+H2O?H++Br-+HBrO的平衡常数的表达式：
     
    ；
    （3）用惰性电极电解MgBr2溶液的阴极反应方程式：
     
    ；
    （4）硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式：
     
    ；
    （5）已知右图针筒内发生可逆反应：2NO2?N2O4，平衡后，在恒温条件下把针筒往里推（减小体积），试描述观察到的现象．
    ①若从侧面观察，则看到的现象为：
     
    ；
    ②若从正向观察，则看到的现象为：
     
    ．
    （6）可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）

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