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    2．实验室欲制备FeCl3固体．已知FeCl3固体易吸水潮解．现利用如图装置制取FeCl3固体．

    （1）分液漏斗①中放浓盐酸，烧瓶②中放固体二氧化锰，将浓盐酸滴加到烧瓶中共热．写出烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）为了获得纯净干燥的氯气，应除杂质和干燥．①在B瓶中装的液体应是饱和食盐水②其作用是除去Cl2中的HCl气体杂质；③在C瓶中装的液体应是浓硫酸 ④其作用是吸水干燥 
    （3）D中盛放的固体是铁粉，其D中发生的反应方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3在D及E装置中观察到现象是产生棕褐色的烟
    （4）F中装的是碱石灰（主要成分是CaO与NaOH），F的作用是吸收多余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E与D中
    （5）把D中反应后的生产物溶于水后，滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成血红色．

    分析 装置分析可知装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气通过装置D中的铁发生加热反应生成氯化铁蒸气，在装置E中冷却得到固体氯化铁，FeCl3固体易吸水潮解，装置F是为了防止空气中水蒸气进入装置E使氯化铁潮解，
    （1）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气；
    （2）在B瓶中装的液体应是除杂试剂饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，在C瓶中装的液体应是干燥氯气的试剂，利用浓硫酸干燥吸收氯气中的水蒸气；
    （3）氯气和铁反应生成氯化铁得到棕色烟；
    （4）F中装的是碱石灰吸收多余氯气，防止空气中水蒸气进入装置E；
    （5）铁离子遇到硫氰酸钾溶液，溶液显血红色；

    解答 解：（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）为了获得纯净干燥的氯气，应除杂质和干燥，在B瓶中装的液体应是除杂试剂饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，在C瓶中装的液体应是干燥氯气的试剂，利用浓硫酸干燥吸收氯气中的水蒸气，
    故答案为：饱和食盐水，除去Cl2中的HCl气体杂质，浓硫酸，吸水干燥；
    （3）氯气和铁反应生成氯化铁得到棕色烟，反应的方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，产生棕褐色的烟氯化铁，
    故答案为：2Fe+3Cl2=2FeCl3，产生棕褐色的烟；
    （4）F中装的是碱石灰吸收多余氯气，防止空气中水蒸气进入装置E
    故答案为：F中装的是碱石灰吸收多余氯气，防止空气中水蒸气进入装置E；
    （5）铁离子遇到硫氰酸钾溶液，溶液显血红色，把D中反应后的生产物氯化铁溶于水后，滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成血红色，
    故答案为：溶液变成血红色；

    点评 本题考查了实验室氯气制备、除杂、性质验证，离子检验方法的实验分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3倍还原成NO）

    A．0.672L B．0.448L C．0.896L D．0.224L

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O

    B．Na＋的结构示意图：

    C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I

    D．CO2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．
    Ⅰ．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：
    步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
    步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
    步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶中铝过剩．
    步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
    步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
    步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
    （1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶6中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
    （4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作5的管中回流液呈无色（或烧瓶6中物质呈无色）．
    （5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝．
    Ⅱ．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示．实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0mol•L-1硫酸；③2.0mol•L-1NaOH溶液．
    （6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
    ①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
    ②过滤．    ③滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4-10左右．
    ④过滤、洗涤．    ⑤沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解．
    ⑥蒸发浓缩． ⑦冷却结晶．  ⑧过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程（加热装置已省略），并制取少量三氧化硫晶体，D处盛放V2O5作为催化剂，E处为冰水浴．

    （1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）检查装置的气密性．
    （2）D中发生的化学反应方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （3）C装置中盛放的液体药品是浓硫酸；装置C的三个作用是：
    ①干燥二氧化硫和氧气   ②使二氧化硫和氧气混合均匀③通过观察控制气体比例和气流速度
    （4）装置E的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离；装置F中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．
    （5）若装置按A→B→C→D→E→G→F连接顺序进行实验，且装置G中有40mL 2.5mol•L-1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置G中发生总反应的化学方程式是3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种重要有机化工原料．下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

    已知：以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2$\stackrel{一定条件下}{→}$C3N6H6+6NH3+3CO2
    请回答：
    （1）尿素的结构式为
    （2）已知：产品1是本工艺的主产品，产品2是副产品，X为循环使用的物质，产品3为纯碱．写出各主要成份的化学式：产品1C3N3H6产品2NH4ClXCO2
    （3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    （4）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是A、D
    A、加入固体NaCl  B、加入固体NaHCO3  C、通入CO2气体  D、通入NH3
    （5）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素理论上可得副产品纯碱0.848吨（精确到0.001）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．
    根据题意完成下列填空：
    可能存在的副反应有：
    ①醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，
    ②Br-被浓硫酸氧化为Br2等．
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
    a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
    （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
    ①NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4，
    ②HBr+CH3CH2OH$\stackrel{加热}{→}$CH3CH2Br+H2O． 
    （3）①将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却，液封溴乙烷．
    ②试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．
    （4）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
    a．蒸馏             b．氢氧化钠溶液洗涤
    c．用四氯化碳萃取    d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    （5）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是ab．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成   b．减少Br2的生成和HBr的挥发   c．水是反应的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地
    通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
    （4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    （5）测定产品纯度 准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-．滴定起始和终点的液面位置如图2：
    则消耗碘的标准溶液体积为16.00mL．产品的纯度为79.36%．
    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表为元素周期表的一部分，其中的字母A～G分别代表对应的元素．

    回答下列问题：
    （1）G在元素周期表的位置为四周期Ⅷ族，C，D，E原子半径由大到小的顺序为Na＞Si＞O（填元素符号）．
    （2）C，E，F简单气态氢化物稳定性大小关系为SiH4＜PH3＜H2O，A～G对应的元素中最高价含氧酸酸性最强的是HNO3（填化学式）．
    （3）由A，B，C三种元素的原子可形成个数比为4：2：3的化合物X，则X中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （4）化合物DB3被广泛用于汽车安全气囊，当其受到猛烈撞击时，会迅速产生大量无害气体和单质D，写出该反应的化学方程式2NaN3=2Na+3N2↑．

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