Question

将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是

A. c(HCN) ＞c(CN—) B. c(Na+)＞c(CN—)

C. c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—) D. c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L

Answer 1

C

【解析】

试题分析：

将0.2molL-1HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则

A．等浓度的CN-水解程度大于HCN电离程度，则c（HCN）＞c（CN-），故A正确；

B．溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）可知，c（Na+）＞c（CN-），故B正确；

C．根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），二者联式可得：c（HCN）-c（CN-）=2c（OH-）-2c（H+），故C不正确；

D．将0.2molL-1HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），c（HCN）+c（CN-）=0.1molL-1，故D正确。

考点：溶液中离子浓度大小比较及物料守恒的应用