Question

在NH₄HSO₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，下列离子方程式一定错误的是

1. A.
   NH₄⁺+2HSO₃^-+2Ba²⁺+3OH^-→2BaSO₃↓+NH₃?H₂O+2H₂O
2. B.
   NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O
3. C.
   NH₄⁺+3HSO₃^-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₃↓+SO₃^2-+NH₃?H₂O+3H₂O
4. D.
   2NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+3OH^-→BaSO₃↓+2NH₃?H₂O+H₂O

Answer 1

AD
分析：向NH₄HSO₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，首先同时发生：SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，OH^-+H⁺=H₂O，当H⁺反应完毕，剩余的OH^-再与NH₄⁺发生反应NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；
在NH₄HSO₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液中，发生的反应为①2NH₄HSO₃+Ba（OH）₂=2H₂O+BaSO₃↓+（NH₄）₂SO₃ ②NH₄HSO₃+Ba（OH）₂=H₂O+BaSO₃↓+NH₃?H₂O；
①当H⁺未完全反应或恰好反应时，即n[Ba（OH）₂]：n（NH₄HSO₃）≤1：2，H⁺部分或完全反应，SO₃^2-部分反应；
②当NH₄⁺部分反应时，即1：2＜n[Ba（OH）₂]：n（NH₄HSO₃）＜1：1，NH₄⁺、SO₃^2-部分，H⁺完全反应；
③当NH₄⁺完全反应时，即n[Ba（OH）₂]：n（NH₄HSO₃）≥1：1，H⁺、NH₄⁺、SO₃^2-都完全反应．
解答：A、依据离子方程式中的定量关系可知，2molBa²⁺离子应提供4molOH^-离子，反应的离子方程式应为NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故A错误；
B、氢氧化钡量少时反应的离子方程式中，亚硫酸氢铵符合化学式组成比，离子方程为NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故B正确；
C、离子方程式中氢氧根离子和亚硫酸氢根离子反应，生成亚硫酸根离子，钡离子全部沉淀，氢氧根离子再和铵根离子反应，反应的离子方程式符合实际，故C正确；
D、离子方程式表示氢氧根离子先和铵根离子反应，故D错误；
故选AD．
点评：本题考查离子方程式的书写与判断，难度较大，理解离子反应发生的先后顺序与物质的量之间的关系是关键．