Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

 

（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

 

，碱性最强的化合物的电子式是：

 

．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

 

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式

 

．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

 

，该化合物属于

 

（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦的化合物的电子式

 

，该化合物是由

 

（填“极性”“非极性”下同）键形成的．
（6）写出 ⑥的原子结构示意图

 

．

Answer 1

分析：根据元素周期表知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K，
（1）稀有气体元素最不活泼；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是Al元素，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（4）钠和硫发生氧化还原反应生成离子化合物硫化钠；
（5）非金属元素之间易形成共价键；
（6）⑥为S所以，其原子核外有16个电子．

解答：解：根据元素周期表知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K，
（1）稀有气体元素最外层达到稳定结构，所以其性质最不活泼，在这几种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，g故答案为：Ar；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，在这几种元素中，非金属性最强的是Cl元素，金属性最强的是K元素，所以酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：，
故答案为：HClO₄；；
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是Al元素，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）钠和硫发生氧化还原反应生成离子化合物硫化钠，其形成过程为，
故答案为：；离子；
（5）非金属元素之间易形成共价键，碳和氯元素形成共价化合物，其电子式为，不同非金属元素之间形成极性键，故答案为：；极性；
（6）⑥为S所以，其原子核外有16个电子，其原子结构示意图为，故答案为：．

点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系，元素推断较简单，难点是用电子式表示化合物的形成过程，注意离子化合物和共价化合物形成过程的区别，为易错点．