Question

【题目】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１

（1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO38g，则V(O2)= mol·L－1·min－1，计算此时化学平衡常数K1= 。

（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是 ，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为 （填 “>”、“<”或“=”）。

（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

①达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)

②平衡时，SO2的转化率：a(A) a(B)

③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向 反应方向移动，A中的化学反应速率 。

Answer 1

【答案】（1）0.02；100 （每空2分） （2） 继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；= （每空2分）（3） ①>； ②< ；③左；不变（每空1分）

【解析】

试题分析：（1）SO30.8g物质的量=0.8/80=0.01mol,三段法得：

2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）

开始的量：0.2 0.1 0

转化的量：0.1 0.05 0.1

剩余的量：0.1 0.05 0.1

v（O2）=0.05/5/0.5=0.02molL-1min-1；K= c2(SO3)/(c2(SO2)c(O2))=(0.1/5)2/[(0.1/5)2(0.05/5)]=100。

（2）继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；K只与温度有关，因为温度不变所以K1=K2。

（3））①由于该反应是体积减小的反应，恒压过程中的压强始终大于恒容过程中的，而压强大，速率大，所以有t（A）>t（B）；②由于该反应是体积减小的反应，恒压过程中的压强始终大于恒容过程中的，而压强大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率：a（A）<a(B）；③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气，A中体积不变，所以各物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，B的体积增大，各物质浓度减小，相当于减压，平衡向逆反应方向移动。