Question

【题目】(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。

④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋CO2===CaCO3

F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

(2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

①还原剂是________，还原产物是________。

②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。

Answer 1

【答案】D E B A F Cu NO2 2∶1 32

【解析】

（1）化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应，置换反应的化合价一定发生了改变，一定属于氧化还原反应，复分解反应前后元素化合价一定不变，一定不属于氧化还原反应。

A、“2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑”，反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应；B、“2Na+Cl22NaCl”，反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应；C、“Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu”，属于置换反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；D、“2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑”反应物有一种，生成物有多种，属于分解反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应；E、“CaO+CO2=CaCO3”反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应；F、“4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2”存在元素化合价变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型。

根据上述分析，答案为：D；E；B；A；F。

（2）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu化合价由0价升高到Cu(NO3)2中的+2价，，失电子，则Cu作还原剂，Cu(NO3)2为氧化产物；HNO3中N元素由+5价降低到NO2中的+4价，得电子，则HNO3作氧化剂，NO2为还原产物。

①根据上述分析，还原剂是Cu，还原产物是NO2。

②当有1molCu参加反应时，生成1mol氧化产物Cu(NO3)2；同时有4molHNO3参与反应，其中2molHNO3作氧化剂。氧化剂与氧化产物的物质的量比是2∶1。

③当有2 mol HNO3参加反应时，有0.5molCu被氧化，质量为32g。