Question

在-50℃时，液氨可以发生2NH₃?N

H

+ 4

+N

H

- 2

形式的电离，两种离子的平衡浓度均为1×10^-15mol/L，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A、升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
• B、向液氨中加入NaNH₂，则液氨的离子积常数将增大
• C、在此温度下，液氨的离子积常数为1×10^-30??
• D、向液氨中加入NH₄Cl，则液氨中的c（N

  H

  + 4

  ）将大于c（N

  H

  - 2

  ）

Answer 1

分析：液氨的离子积K=c（NH₄⁺）．c（NH₂^-），向液氨中加入含有NH₄⁺或NH₂^-的物质，能抑制液氨电离，液氨的离子积常数只与温度有关，液氨电离是吸热过程；

解答：解：A、液氨电离是吸热过程，升高温度促进电离，液氨的电离程度变大，故A正确；
B、虽然加入NaNH₂可使平衡向逆反应方向移动，NH₂^-的浓度增大，类推由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，液氨的离子积常数不变，故B错误；，
C、依据水溶液中的离子积常数得到液氨的离子积常数=1×10^-30；故C正确；
D、向液氨中加入NH₄Cl，抑制液氨的电离，平衡左移，液氨中的c（NH₄⁺）大于c（NH₂^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查对水的离子积理解与知识迁移能力，由水的离子积类比分析判断液氨的离子积，难度不大．