Question

13．高铁电池能长时间保持稳定的放电电压，有广泛的应用前景，总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述错误的是（　　）

• A． 充电时，Zn板应与外接电源的负极相连
• B． 放电时，溶液中的OH从正极向负极移动
• C． 正极反应式为：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O═Fe（OH）₃+5OH^-
• D． 充电时，当转移0.2mol电子时，阴极质量增加3.4g

Answer 1

分析 高铁电池放电时，锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充电时为电解池，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．

解答 解：A．电池放电时，锌在负极失去电子，则充电时锌极与外电源负极相连做阴极得电子，故A正确；
B．放电时OH^-从正极向负极移动，故B正确；
C．电池放电时，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，故C正确；
D．充电时阴极反应式为Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，所以当转移0.2mol电子时，阴极质量减少3.4g，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写．