练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列有关实验操作、现象和结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有Cl2
    B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2
    C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2
    D将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触试纸变蓝色该气体中一定含有NH3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溶液由浅绿色变为黄色，说明加入的气体具有氧化性，可能为氧气或臭氧，不一定为氯气；
    B．品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，可能为氯气和臭氧，不一定为二氧化硫；
    C．CuO粉末由黑变红，该气体具有还原性，可能为CO或氢气；
    D．将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝，说明该气体为碱性气体，一定为氨气．

    解答 解：A．将某气体通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，气体可能是O2、O3等，不一定为Cl2，故A错误；
    B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，气体可能是Cl2、O3等，不一定为SO2，故B错误；
    C．将某气体通过灼热的CuO粉末，粉末由黑变红，该气体可能为CO，不一定为H2，故C错误；
    D．将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，该气体为碱性气体，只能为氨气，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了实验方案的评价，题目难度中等，侧重考查常见气体性质及检验，明确常见气体的化学性质及检验方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    则CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
    （2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
    H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．

    ①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
    ②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
    （3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．下表是3molX和1molY在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
    压强/Mpa
    C%
    温度/℃    		0.11020
    20015.381.586.4
    3002.2a64.2
    4000.425.138.2
    5000.110.619.1
    ①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
    ②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
    ③根据上图和上表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有4.8g CuO、Fe2O3组成的混合物与充足的CO于加热条件下充分反应，得到m g固体，反应后全部气体用0.6mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL处理，有白色沉淀生成，又知反应后生成的气体质量为3.52g．下列有关说法正确的是（　　）
    A．将得到的m g固体放到氧气中充分灼烧后，固体质量变为4.8 g
    B．生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全
    C．Ba（OH）2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba（HCO3）2，且物质的量的比为2：1
    D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式．

    （1）B中浓硫酸的作用是干燥气体；
    （2）C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；
    （3）D中现象是澄清石灰水变浑浊，反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
    （4）E中收集的气体是O2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应：N2+3H2?2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）
    A．V（H2）=0.1 mol•L-1•S-1?B．V（N2）=0.2 mol•L-1•S-1?
    C．V（NH3）=0.15 mol•L-1•S-1?D．V（H2）=18 mol•L-1•min-1?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl 溶液和琼胶做成的冻胶）（　　）
    A．该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    B．该电池工作时，盐桥中K+向石墨电极定向移动
    C．若用此电池电解饱和食盐水制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4g时，产生氯气的体积为2.24 L
    D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色，所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O．
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低．
    （3）①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C．
    A．有气体生成                       B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．烧杯底部有银白色的金属钙生成       D．溶液变浑浊
    ②写出上述实验过程中反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    （4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
    （2）自然界铬（Cr）主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
    1Cr2O72-+3SO32-+8H+□═2Cr3++3SO42-+4H2O
    （3）实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4，SnCl4的熔点为-33℃，沸点为114℃，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中有发烟现象．实验室可以通过如图所示装置制备SnCl4（夹持装置略）．

    ①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解．
    ③Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促进SnCl4气化，便于分离．
    ④为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为$\frac{3cVM}{M}$（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+，酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
    已知：（1）25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
    Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
    （2）Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
    （3）原料价格表
    物质价格/元•吨-1
    漂液（含25.2%NaClO）450
    双氧水（含30%H2O2）2400
    烧碱（含98%NaOH）2100
    纯碱（含99.5%Na2CO3）600
    （1）请设计实验证明卤块中含有Fe3+取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子
    （2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO）
    （3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑤中发生的反应是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
    （4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
    （5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=4×10-8mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案