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    过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂(有活性氧存在)，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下(图中BC－1、BC－2均为稳定剂)：

    2Na2CO3＋3H2O2→2Na2CO3·3H2O2　ΔH＜0

    回答下列问题：

    (1)

    过碳酸钠用作消毒剂时，其消毒机理与下列________(填写序号)物质相似．

    A．

    75％酒精

    B．

    苯酚

    C．

    KMnO4稀溶液

    D．

    84消毒液(NaClO溶液)

    (2)

    结晶过程中加入氯化钠搅拌的作用是________．

    (3)

    加入BC－2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+杂质生成稳定的配合物的目的是________．

    (4)

    由实验测定反应温度对产物的影响如下表：

    根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是________．

    (5)

    以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是________．

    (6)

    过碳酸钠极易分解，则产生6.72 L　O2(标况)需过碳酸钠________g．

    答案：1．CD;6．62.8;
    解析：

    (2)

    降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出

    (3)

    防止Fe3+杂质催化双氧水的分解

    (4)

    15～20

    (5)

    晶体的洗涤


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）【化学-一化学与技术】
    过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H7N9流感消毒．工业上采用“醇析法”将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3?3H2O2，具有Na2CO3和Na2O2的双重性质）的生产工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是
    为了贮存运输和使用的方便
    为了贮存运输和使用的方便
    ，加入异丙醇的作用是
    降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体的析出
    降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体的析出
    ．
    （2）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是
    低温下H2O2与2Na2CO3?3H2O2稳定，2Na2CO3?3H2O2溶解度更小
    低温下H2O2与2Na2CO3?3H2O2稳定，2Na2CO3?3H2O2溶解度更小
    ．
    （3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为
    MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl
    MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl
    ．
    （4）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：
    密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质
    密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）多项选择题
    下列有关化工生产的说法中不正确的是
    ADE
    ADE

    A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
    B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
    C．从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
    D．利用反应NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3
    E．硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率
    （II）
    过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
    强氧化性
    强氧化性
    ，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是
    ABC
    ABC

    A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
    （2）加入NaCl的作用是
    降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体
    降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体

    （3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe3+的不良影响是
    催化双氧水的分解
    催化双氧水的分解
    ，反应方程式为
    2H2O2
     铁离子 
    .
     
     2H2O+O2↑
    2H2O2
     铁离子 
    .
     
     2H2O+O2↑
    ．
    （4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是
    温度高时双氧水易分解
    温度高时双氧水易分解
    ，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是
    温度低时反应慢
    温度低时反应慢
    ，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是
    洗涤
    洗涤
    ．
    （5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为
    1
    1
    mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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    科目：高中化学 来源：江苏省扬州中学2012届高三3月双周练习(一)化学试题 题型：058

    过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：主反应　2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)　ΔH＜0

    副反应　2H2O2＝2H2O＋O2↑

    50℃时　2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解

    请回答下列问题：

    (1)

    图中支管的作用是________．

    (2)

    步骤①的关键是控制温度，其措施有________、________和________．

    (3)

    在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是________．

    (4)

    步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是________．

    (5)

    下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有

    A．

    Fe2O3

    B．

    CuO

    C．

    Na2SiO3

    D．

    MgSO4

    (6)

    准确称取0.2000 g过碳酸钠于250 mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL　2.0 mol·L－1　H2SO4，用2.000×10－2 mol·L－1　KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL(酸性条件下，KMnO4转化为Mn2+)．

    ①完成滴定反应化学方程式：KMnO4＋2Na2CO3·3H2O2＋H2SO4＝________．

    ②产品中H2O2的质量分数为________．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    物质的性质和功能与分子结构间有着密切的关系。下问题涉及高分子材料、日用化学品及药品。
    (1)几种常用高分子材料的结构（或结构片段） 如下：
    A． B． C．
    D． E．
    ①不会被酸、碱、王水及多数有机溶剂所腐蚀的塑料是_________；
    ②属于热塑性塑料且可溶于氯仿的是_________；
    ③热固性塑料是__________；
    ④属于合成纤维，俗称“涤纶”的是___________，废弃的涤纶织物经处理后可回收利用。写出涤纶水解后生成的两种物质的结构简式_____________ 。
    (2)有氧洗衣粉含有过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，这种洗衣粉除了具有去污功能外，还有_________功效，该功效与过碳酸钠中的__________基团（用化学符号表示）有关。
    (3)吗啡是一种天然麻醉剂，因其分子结构比较复杂（结构如下图甲），较难人工合成。科学家设计并合成了杜冷丁分子，该分子包含了a，b，c，d，e等结构单元（如下图乙）。杜冷丁分子中的结构单元 _____________（用图中的字母标号表示）与吗啡分子中的某些结构单元相似，因而两者具有类似的生物活性（如麻醉作用）。

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    同步练习册答案