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    下列关于物质应用和组成的说法正确的是（　　）
    A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3
    B、“可燃冰”主要成分是甲烷和水
    C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水
    D、Si和SiO2都用于制造光导纤维
    考点：气体的净化和干燥,碳族元素简介,有机物的鉴别,化石燃料与基本化工原料
    专题：化学应用
    分析：A．五氧化二磷为酸性干燥剂，能够干燥氯气，不能干燥碱性气体氨气；
    B．可燃冰为甲烷和水形成的化合物，主要成分为甲烷和水；
    C．溴、碘单质在四氯化碳中的颜色不同；
    D．二氧化硅可以制造光导纤维，硅可用于制作半导体材料．
    解答： 解：A．五氧化二磷为酸性干燥剂，可以干燥氯气，不能干燥碱性气体氨气，故A错误；
    B．可燃冰为甲烷和水的化合物，所以可燃冰的主要成分为甲烷和水，故B正确；
    C．碘的四氯化碳的颜色为紫色，溴的四氯化碳颜色为红棕色，可以用四氯化碳鉴别溴水和碘水，故C正确；
    D．SiO2用于制造光导纤维的材料，而Si为半导体材料，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了干燥剂的选用方法、有机物检验与鉴别、二氧化硅、硅的用途，题目难度不大，注意掌握干燥剂的类型及选用方法，明确常见有机物鉴别方法及硅、二氧化硅的用途．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．
    （1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与过量W反应生成Y的离子方程式为
     
    向Z溶液中加入某种试剂
     
    （填试剂名称或化学式），若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在．
    （2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．它们之间转化的能量变化如图2中A所示，则X+W→Z的热化学方程式为
     
    ．

    （3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱（化学式为MOH），Z的电离方程式为
     
    ．室温下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如图2中B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是
     
    点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为
     
    ；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学的说法正确的是（　　）
    A、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
    B、电解精炼铜时阴极发生还原反应
    C、用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度
    D、铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
     选项  实验操作  实验现象  结论
     A  分别向蛋白质溶液中滴加硫酸、烧碱溶液、饱和NH4Cl溶液、75%的乙醇溶液等  均有固体析出  均发生变性
     B  向某溶液中滴加KMnO4  紫色褪去  原溶液中一定有Fe2+
     C  Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应  产生气体  均发生置换反应
     D  向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液  白色沉淀变成黑色  2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置的设计能达到实验目的是（　　）
    A、
    除去乙醇中的乙酸
    B、
    形成原电池
    C、
    分离水和四氯化碳
    D、
    干燥HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到目的是（　　）
    A、可用图①所示装置收集SO2
    B、可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
    C、可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4
    D、可用图④所示装置防止铁钉生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应叙述相符合的是（　　）
    A、图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
    B、图Ⅱ表示盐酸滴加到0.1mol?L-1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅱ可知二者恰  好中和时，所得溶液的pH＞7
    C、图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液时，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4
    D、图Ⅳ表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
    ②NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（浓）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
    A、△H1＞△H2；△H3＞△H4
    B、△H1＞△H2；△H3＜△H4
    C、△H1=△H2；△H3＜△H4
    D、△H1＜△H2；△H3＞△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
    ①D的电子式是
     
    ．
    ②反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ③氯碱工业制备A的化学方程式是
     
    ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ②B可作净水剂，其原理是
     
    （用离子方程式表示）．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
     
    ．

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