练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（　　）
    A、KB、CaC、ClD、Ne
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，活泼非金属之间形成共价键，以此来解答．
    解答： 解：K、Ca为活泼金属，只能失去电子形成离子键，而Ne一般不能形成化学键，只有Cl可得到电子或与其它原子共用电子，如NaCl中为离子键，HCl中为共价键，
    故选C．
    点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意金属只能失去电子，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）
    A、一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
    B、苯和乙烯，只有乙烯能与H2发生加成反应
    C、乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
    D、光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1　  C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2
    ②NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H3
    NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H4
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H5　2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7　CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
    A、①B、②④C、③④D、①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向1mol/L的MgCl2溶液中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
    A、电源A极是负极
    B、左烧杯内溶液的pH减小，右烧杯有白色浑浊出现
    C、电极D是阳极，发生的电极反应为：4OH-+4e-═2H2O+O2
    D、C﹑D﹑E﹑F电极均有单质生成，其物质的量之比为2：1：1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为（　　）
    A、0.1 mol/（L?S）
    B、0.05mol/（ L?min）
    C、0.05mol/（L?s）
    D、0.8mol/（L?S）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，用乙烯作原料通过一步反应不能得到的是（　　）
    A、CH3CH2Cl
    B、CH2=CHCl
    C、CH3CH2OH
    D、CH2Br-CH2Br

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NA
    B、标准状况下，1.12 L NO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2NA
    C、25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA
    D、常温下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    200mL0.2mol?L-1和100mL0.5mol?L-1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004g?cm-3，则其溶质的质量分数是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2，电解质为 KOH 溶液．某研究小组将甲烷燃料电 池作为电源进行氯化镁溶液龟解实验，电解装置如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：
     
    ．
    （2）闭合开关 K 后，a、b 电极上均有气体产生，
    其中 a 电极上的气体可用
     
     检验，b 电极上得到的气体是
     
    ，电解氯化镁溶液的离子方程式为
     

    （3）若甲烷通入量为 1.12L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为
     
    ，产生的氯气体积为
     
    L（标准状况）．
    （4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时，放出 222.5kJ 热量，请写出 CH4燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （5）已知：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H2=-571.6kJ/mol
    ③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ/mol
    计算：C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的△H=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案