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    下列叙述的实验能获得成功的是

    [　　]

    A. 苯酚中倒入40%甲醛溶液, 再加入1mL浓盐酸做催化剂, 直接在酒精灯上加热,可制得酚醛树脂.

    B. 将无水乙醇加热至140℃时, 可制得乙醚

    C. 把三氯化铝溶液蒸干灼烧, 最后可得固体氧化铝

    D. 在空气中将红磷加热到416℃时就升华, 它的蒸气冷却后就是白磷

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
    ②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是
    B
    B
    ．（填字母序号）
    A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择 NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：

    （2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6
    颜色 黄色 绿色 蓝色
    25℃时，Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
    蓝色
    蓝色
    ．
    （3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
    实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
    实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
    实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
    ①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为
    3：1
    3：1
    ．
    ②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
    ②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是______．（填字母序号）
    A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择 NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：

    （2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为______．
    （3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
    实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
    实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
    实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
    ①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为______．
    ②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
    ②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是______．（填字母序号）
    A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择 NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：

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    （2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6
    颜色 黄色 绿色 蓝色
    25℃时，Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为______．
    （3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
    实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
    实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
    实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
    ①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为______．
    ②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机化学实验的叙述正确的是          。（填序号 ）

    ①向电石中滴加饱和食盐水制取乙炔气体。

    ②1－氯丁烷在NaOH水溶液中，可以发生消去反应生成1－丁烯

    ③可向皂化反应后的混合液中，加入饱和食盐水，使肥皂析出

    ④酒精与浓H2SO4的混合物，加热到140℃可以制取乙烯

    ⑤向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，再加入银氨溶液，加热，检验淀粉是否发生水解

    30.实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

    (1).在烧瓶a中装的试剂是        、        、         。

    (2).请你推测长直导管b的作用：     ___________ 。

    (3).请你分析导管c的下口不能浸没于液面中的原因是

                                                     。

    (4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色难溶于水的液体，简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：____________________________。

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