Question

【题目】已知反应：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。当有0.2molHCl(g)生成时放出8.1kJ的热量。

其能量变化示意图如图：请回答：

（1）该反应的热化学方程式是_____。

（2）由上述数据判断断开1molH-Cl键与断开1molH-Br键所需能量相差约为_____kJ。

Answer 1

【答案】Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) ΔH=-81kJ·mol-1 62

【解析】

（1）热化学方程式中化学计量数表示反应物与生成物的物质的量，ΔH与化学计量数成正比。0.2mol氯化氢生成时放出8.1kJ的能量，2mol氯化氢生成时放出81kJ的能量，热化学方程式为Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) ΔH=-81kJ·mol-1；

（2）化学反应的焓变：ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=243kJ·mol-1-2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-81kJ·mol-1，2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-124kJ·mol-1，断开1mol H-Cl键与断开1mol H-Br键所需能量相差约为62kJ。