Question

Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸    mL．

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是     ．

（3）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为     ．

（4）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

Ⅱ．

（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的A．

（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度    9.2mol/L（填＞、＜、=）

Answer 1

考点：  配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：  物质的量浓度和溶解度专题．

分析：  Ⅰ（1）根据c=计算浓H₂SO₄的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；

（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；

（3）根据实验操作对c=的影响判断各选项对配制的溶液浓度的影响；

Ⅱ（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性；

（2）根据c=计算，注意硫酸的浓度越大，密度越大，以此判断浓度大小关系．

解答：  解：Ⅰ（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；

根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：

xmL×18.4mol/L=220mL×1mol/L，解得：x≈12.0；

操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知还需要仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，

故答案为：12.0，250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；

（2）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 先用布擦，再用大量水冲洗、最后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液，故答案为：先用布擦，再用大量水冲洗、最后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液；

（3）A．量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，导致配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

C．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低；

E．容量瓶不干燥，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；

F．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

故答案为：B  C  F；

II（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志．

故选：A；

（2）根据c=计算，设98%的浓H₂SO₄的密度为x，49%的H₂SO₄溶液的密度为y，物质的量浓度为c，

则：=18.4，=c

所以：=，因硫酸的浓度越大，密度越大，则x＞y，

则：c＜9.2mol/L，

故答案为：＜．

点评：  本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及误差分析方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．