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    8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是（　　）
      Y W 
     X Z  Q
    A．X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分
    B．Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子
    C．W的氧化物有多种，其中只有+2价的氧化物有毒，对人体有危害
    D．Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z

    分析 均为短周期元素，由元素在周期表中的位置知，Y、W处于第二周期，X、Z、Q处于第三周期，Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则其M层电子数为8-2=6，故Q为S元素，可推知X是Al，Y是C元素、Z是Si元素、W是N元素，据此解答．

    解答 解：均为短周期元素，由元素在周期表中的位置知，Y、W处于第二周期，X、Z、Q处于第三周期，Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则其M层电子数为8-2=6，故Q为S元素，可推知X是Al，Y是C元素、Z是Si元素、W是N元素．
    A．X的氧化物是氧化铝，是红宝石、蓝宝石的主要成分，故A正确；
    B．Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓硫酸，溶液中存在水分子、硫酸分子，故B错误；
    C．W的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，NO、NO2等有毒，对人体有危害，故C错误；
    D．高温条件下C与二氧化硅反应制备Si，由于条件改变了物质的性质，不能说明，说明单质碳还原性强于单质硅，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素周期表，D选项为易错点，学生容易根据方程式进行判断，注意条件影响物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜
    B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
    C．由反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si
    D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）．

    （a）A    （b）B    （c）C    （d）D
    （2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22.4L的H2（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；
    ①请写出元素X的一种核素的化学符号126C（或136C、或146C均可；
    ②写出元素Y在周期表中的位置第2周期第VA族；
    ③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是Mg（填元素符号），可以验证该结论的实验是（b）、（c）．
    （a）比较两种元素单质的熔点
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ2型分子，Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L．N的原子半径为短周期元素中最大．回答下列问题：
    （1）M、Z和N的元素符号分别为H、O、Na．
    （2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O＞H．
    （3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为、．
    （4）X和Y组成的离子XY-对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
    C．Si和SiO2都用于制造光导纤维D．Na2S可除去污水中的Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用下列实验器材（规格和数量不限，夹持仪器不限），不能完成相应实验的选项是（　　）
    实验器材（省略夹持装置）相应实验
    A烧杯、锥形瓶、试管、温度计探究温度对H2SO4和Na2S2O3反应速率的影响
    B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
    C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、电子天平用固体氯化钠配制100mL0.5mol•L-1的溶液
    D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．用甲醇燃料电池电解硫酸铜溶液的装置如图所示，其中X、Y、Z均为惰性电极．甲醇在燃料电池的X电极上产生质子：CH3OH+H2O-e-→CO2+H+（未配平）经质子交换膜到达Y电极；电解一段时间后，在U型管的溶液汇总加入0.1molCu2（OH）2CO3，反应后恰好恢复为电解前的硫酸铜溶液．则下列有关说法正确的是（　　）
    A．Y为燃料电池的正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．此电解过程中，Z电极上的反应始终为：2H2O-4e-═4H++O2↑
    C．电解过程中中铜电极不会被溶解，其原理为牺牲阳极的阴极保护法
    D．电子沿着X→Cu→Z→Y路径移动，每个电极均通过0.6mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列生产过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．氯碱工业B．制普通玻璃C．海水提溴D．工业制硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关知识叙述正确的是（　　）
    A．氢气是未来的理想燃料B．苯酚不能用于杀菌消毒
    C．人体缺铁易引起甲状腺肿大D．乙醇是不可再生的生物质能源

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