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    20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上通过以下反应生产：
    3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．氯元素的化合价升高B．Fe（NO3）3是氧化剂
    C．铁元素被氧化D．NaOH发生氧化反应

    分析 A、氯元素的化合价由+1价降到-1价；
    B、铁元素由+3价升高到+6价；
    C、铁元素由+3价升高到+6价，铁离子是还原剂；
    D、NaOH中各元素化合价不变，是碱性介质．

    解答 解：A、氯元素的化合价由+1价降到-1价，所以氯元素的化合价降低，故A错误；
    B、铁元素由+3价升高到+6价，失电子是还原剂，故B错误；
    C、铁元素由+3价升高到+6价，铁离子是还原剂，铁元素被氧化，故C正确；
    D、NaOH中各元素化合价不变，是碱性介质，所以NaOH未发生氧化反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（　　）
    A．滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低
    C．KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中
    D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．53g碳酸钠中含NA个CO32-
    B．0.1molOH-含NA电子
    C．22.4LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
    D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NA
    B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2NA
    C．标准状况下，11.2L甲醛气体所含共用电子对数目为2NA
    D．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移的电子总数必为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L．关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（　　）
    A．只要知道蒸发后所得溶液的密度（ρ），就能求出溶质的摩尔质量
    B．只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c），就能求出溶质的摩尔质量
    C．只要知道蒸发前混合液的体积（V），就能求出溶质的摩尔质量
    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物W的分子式为C5H10O2，一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，则W的结构最多有几种（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置可将化学能转化为电能
    B．用图2所示装置烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
    C．用图3所示装置进行铜与浓硝酸反应的实验
    D．用图4所示装置制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）①④⑤⑥，还缺少的仪器胶头滴管、药匙，
    该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、加速溶解、引流．
    （2）需称量10.0g烧碱固体，固体应放在小烧杯中称量．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏，
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
    （5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水．
    （6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是②④．
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ④定容时俯视标线   ⑤定容时仰视标线
    ⑥NaOH用纸盛装进行称量；⑦超过刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2═HCN+NaNO2，NaNO2+HF═HNO2+NaF．据此判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
    C．反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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