Question

A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次递增，A、B同周期，A的原子半径是其所在主族中最小的，且最高正化合价和最低负化合价的代数和为零；B元素原子的次外层电子数比最外层少5个；C元素的焰色反应为黄色；D的阴离子与Ar具有相同的电子层结构，且与C的离子可形成化合物C₂D．
（1）A元素的名称为

 

；B在周期表中的位置为第

 

 周期，第

 

族；
（2）C的元素符号为

 

，D的离子结构示意图为

 

；
（3）写出由B和C所形成的化合物的电子式：

 

；
（4）写出B的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次递增，A、B同周期，A的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，且最高正化合价和最低负化合价的代数和为零，可推知A为碳元素；B处于第二周期，B元素原子的次外层电子数比最外层少5个，最外层电子数为2+5=7，故B为F元素；C元素的焰色反应为黄色，则C为Na；D的阴离子与Ar具有相同的电子层结构，且与C的离子可形成化合物C₂D，化合物中D为-2价，故D原子核外电子数=18-2=16，故D为S元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次递增，A、B同周期，A的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，且最高正化合价和最低负化合价的代数和为零，可推知A为碳元素；B处于第二周期，B元素原子的次外层电子数比最外层少5个，最外层电子数为2+5=7，故B为F元素；C元素的焰色反应为黄色，则C为Na；D的阴离子与Ar具有相同的电子层结构，且与C的离子可形成化合物C₂D，化合物中D为-2价，故D原子核外电子数=18-2=16，故D为S元素，
（1）由上述分析可知，A为碳元素；B为O元素，处于周期表中第二周期ⅥA族，故答案为：碳；二、ⅥA；
（2）由上述分析可知，C为Na，D为S元素，S^2-离子结构示意图为：，故答案为：Na；；
（3）由B和C所形成的化合物为Na₂O、Na₂O₂，电子式为分别：、，故答案为：、；
（4）B的氢化物为HF，C的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成NaF与水，反应化学方程式为：HF+NaOH=NaF+H₂O，故答案为：HF+NaOH=NaF+H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语考查，难度不大．