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    6．下列对于水的电离平衡叙述不正确的是（　　）
    A．将水加热，pH减小
    B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
    C．向水中加入金属钠，c（H+）减小
    D．向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动

    分析 A、水的电离吸热；
    B、水的离子积Kw只受温度的影响；
    C、向水中加入金属钠，生成氢氧化钠；
    D、向水中通入HCl气体，溶液显酸性．

    解答 解：A、水的电离吸热，故将水加热，水的电离平衡右移，溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，故A正确；
    B、水的离子积Kw只受温度的影响，故加入KOH，但只要温度不变，Kw不变，故B正确；
    C、向水中加入金属钠，生成氢氧化钠，溶液中的氢氧根浓度增大，则氢离子浓度减小，故C正确；
    D、向水中通入HCl气体，溶液中氢离子浓度增大，则对水的电离有抑制作用，平衡左移，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素，难度不大，应注意的是升高温度，水的电离被促进，但纯水仍然显中性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：
    1NaClO+2NH3•H2O-1N2H4+1NaCl+3H2O
    （1）请配平上述化学方程式．并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是B．
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （3）该反应的氧化产物是N2H4，NaClO发生还原反应．
    （4）NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某可逆反应：mA（气）+nB（气）?pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（　　）
    A．m+n＞p，△H＞0B．m+n＞p，△H＜0C．m+n＜p，△H＞0D．m+n＜p，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．500mL 1mol•L-1的KNO3溶液B．500mL 1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
    C．1000mL 0.5mol•L-1的Mg（NO3）2溶液D．1000mL 0.5mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）
    阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+
    阴离子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO${\;}_{3}^{2-}$物质的量浓度的计算过程．
    （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）将pH=2的醋酸溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是B．
    A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．原因是电离平衡常数越大，相应酸根结合氢离子的能力越小，则根据电离平衡常数可知结合H+能力最强的是CO32-．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是（　　）
    A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
    B．铜在Cl2中燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜
    C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
    D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子一定能发生有效碰撞
    B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数
    C．升高温度，可以降低活化能，加快反应速率
    D．活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
    （1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
    （2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的后面．
    物质类别酸碱盐氧化物
    化学式①HCl
    ②H2SO4    		③NaOH
    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥K2CO3    		⑦CO2
    ⑧K2O
    （3）写出⑦转化为⑤的离子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O．
    （4）实验室制备⑦常用CaCO3和HCl反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2．

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