25℃时.0.1mol·L-1 HA溶液pH=2.0.1mol·L-1 HB溶液pH=3.(1)前者大于后者的是 (多选.错选均不给分.下同),①HA.HB的电离平衡常数 ②HA.HB的电离度 ③溶液中的c(OH-)④溶液的导电性 ⑤溶液中由水电离出的c(H+) (2)若HA.HB溶液的pH相同.体积相等.前者小于后者的是 ,①HA.HB物质的量浓度 ②同时加入足量的锌.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，0.1mol·L^-1HA溶液pH=2，0.1mol·L^-1HB溶液pH=3。
（1）前

者大于后者的是          （多选、错选均不给分，下同）；
①HA、HB的电离平衡常数     ②HA、HB的电离度     ③溶液中的c(OH^-)
④溶液的导电性       ⑤溶液中由水电离出的c(H⁺)
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是          ；
①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率
③同时加入足量的锌，反应完全后生成H₂的质量      ④二种酸溶液的导电能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积
⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。                                                                       （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L^-1 HA溶液，消耗0.1mol·L^-1NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是             。（提示：CH₃COONa溶液呈碱性）
①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈碱性
④混合后溶液中的溶质为NaA ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH

（1） ①②④ （2） ①③⑤ （3） ⑤

略

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将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（）

A．m<n

B．m>n

C．m=n

D．无法确定

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A．a、b、c三点溶液的pH: c<a<b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

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（10分）(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)写出泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：                   。
（3）医院里用HgCl₂的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl₂熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。试推测HgCl₂是       化合物（填“离子”或“共价”），是       电解质（填“强”或“弱”）。
（4）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是            。

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