Question

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，则10 min内CO2的平均反应速率为0.015 mol/(L·min)，10 min后生成了单质铁________g。

(2)可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等

B．CO生成速率与CO2消耗速率相等

C．CO的质量不变

D．体系的压强不再发生变化

E．气体密度不再变化

(3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式；

________________________________________________________________________。

欲使上述体系中H＋浓度增大，可加入的物质是________。

A．NaOH             B．HCl

C．NH3              D．NaHSO4

Answer 1

解析：(1)10 min内生成CO2的物质的量为0.015 mol/(L·min)×10 min×2 L＝0.3 mol，由以下关系式

2Fe　～　 3CO2

  2 mol   3 mol

  0.2 mol  0.3 mol

m(Fe)＝0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g。

(2)CO生成速率为逆反应速率，CO2生成速率为正反应速率，且CO、CO2前的化学计量数相等，则v(CO2)正＝v(CO)逆，达到化学平衡；v(CO)生成＝v(CO)逆，v(CO2)消耗＝v(CO2)逆，无法说明是否达到化学平衡；m(CO)不变，则n(CO)不变，反应达到平衡；该反应是气体体积不变的反应，反应任意时刻，体系的压强均相同；ρ＝，当m(气体)不变时，反应即达到平衡。

(3)Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O，c(H＋)增大，平衡正向移动，但A、C都能与H＋反应，则B、D物质为可选项，虽然加入HCl、NaHSO4时，平衡逆向移动，但外加试剂中含有H＋，使c(H＋)增大。

答案：(1)11.2　(2)ACE

(3)Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O　BD