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    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA
    B、1mol C10H22分子中共价键总数为30NA
    C、标准状况下，22.4 L四氯化碳的分子数为NA?
    D、15g CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有的碳原子数目；
    B．C10H22分子中含有9个碳碳共价键和22个碳氢共价键，总共含有31个共价键，1mol该分子中含有31mol共价键；
    C．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
    D．碳正离子中含有8个电子，15g碳正离子的物质的量为1mol，含有8mol电子．
    解答： 解：A．42g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子数约为3NA，故A正确；
    B．1mol C10H22分子中含有9mol碳碳共价键和22mol碳氢共价键，总共含有31mol共价键，含有的共价键总数为31NA，故B错误；
    C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳的物质的量，故C错误；
    D．15g碳正离子的物质的量为1mol，1mol碳正离子中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下四氯化碳、乙醇、水等不是气体；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项D为易错点，注意明确羟基与氢氧根离子、甲基与碳正离子之间的区别．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（　　）
    A、炭与浓硝酸
    B、铝与稀硫酸
    C、铁与浓硝酸
    D、铜与浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，一定不能够大量共存的是（　　）
    A、滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K+、SO42-、Mg2+、H+
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D、能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（　　）
    A、
    B、
    C、CH3Cl
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠投入到水中Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、铁与盐酸的反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、铁片插入氯化铁溶液中Fe+Fe3+═2Fe2+
    D、氯化铝溶液中滴入过量氨水Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、由分子组成的物质中一定存在共价键
    B、由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
    C、只有共价化合物里存在共价键
    D、离子化合物里只存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应 3A?2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
    实验序号 t/min
    C/mol?L-1
    温度/℃    		 0 10 20 30 40 50
    1 500 2.0 1.6 1.3 1.0 0.8 0.8
    2 500 C2 1.2 0.8 0.8 0.8 0.8
    3 550 2.0 1.1 0.9 0.9 0.9 0.9
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验 1，反应在10min～20min 内平均速率为
     
     mol/（L?min）
    （2）在实验 2，A 的初始浓度 C2
     
     mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是
     

    （3）比较实验3和实验 1，可推测正反应是
     
    （反应（填吸热或放热）．理由是
     

     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃．

    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图1．
    ①该反应能自发进行的原因是
     
    ．
    ②据图判断，该反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    ③据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）．
    ④该反应的化学平衡常数表达式 K=
     

    （2）某化学研究学习小组用图2的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e．
    ①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是
     
    ．
    ②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会
     
    ．（填“填大”“不变”或“减小”）
    ③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、断开化学键要吸收能量
    B、元素的化合价=元素原子的最外层电子数
    C、原子的核电荷数=原子序数
    D、共价化合物中不可能有离子键

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