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    17．原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据已学原子结构，请回答下列问题：
    （1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：3d24s2．
    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：Si、S．
    （3）写出短周期元素中S轨道电子数和P轨道电子数相等的元素符号：O或Mg．
    （4）原子的核电荷数为33，其外围电子排布是4s24p3，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族．
    （5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：铬．

    分析 （1）钛（Ti）是22号元素，原子核外电子数为22；
    （2）3p轨道上有2个未成对电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p4；
    （3）短周期元素中，原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2；
    （4）原子的核电荷数为33，则为As元素，其4s、4p电子为其外围电子，根据能量最低原理书写其外围电子排布式，主族元素的电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；
    （5）该元素的价电子排布式为3d54s1，则电子排布为[Ar]3d54s1，可知原子序数为24．

    解答 解：（1）钛（Ti）是22号元素，原子核外电子数为22，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；
    （2）3p轨道上有2个未成对电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p4，若为外围电子排布为3s23p2，是Si元素；若为外围电子排布为3s23p4，是S元素，
    故答案为：Si、S；
    （3）短周期元素中，原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，原子序数分别为8、12，即为O或Mg，故答案为：O或Mg；
    （4）原子的核电荷数为33，则为As元素，其4s、4p电子为其外围电子，根据能量最低原理知其外围电子排布式4s24p3，主族元素的电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，所以As元素位于第四周期第VA族，
    故答案为：4s24p3；第四周期第VA族；
    （5）该元素的价电子排布式为3d54s1，则电子排布为[Ar]3d54s1，可知原子序数为24，该元素为Cr，名称为铬，故答案为：铬．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子核外电子排布、元素的位置及结构的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，将0.1mo1•L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
    B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍
    C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1倍
    D．CH3 COOH与CH3 COO-的浓度之和减小为原来的0.1倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据要求填空．
    （1）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液呈中性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积（填“＞”，“=”或“＜”，下同）．
    （2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
    （3）用平衡移动原理解释FeS不溶于水但能溶于稀盐酸：FeS存在FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq）的溶解平衡，当加入盐酸时，发生2H++S2-═H2S↑使得FeS的溶解平衡向右移动，故FeS能溶于盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生．对于气体X的成分，下列说法正确的是（　　）
    A．一定不含CO2B．一定含有HBr，可能含有CO2
    C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯可发生加成反应
    B．光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质
    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经历的反应依次是（　　）
    A．加成→消去→取代B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成D．取代→加成→消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中不正确的是（　　）
    A．化学反应必然伴随能量变化
    B．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
    C．凡是熵增大的反应都是自发反应
    D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如甲图所示，其中A与D反应得到E．请回答下列问题．
    阳离子NH4+、H+、Na+
    阴离子OH-、CH3COO-、Cl-
    （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
    （2）写出A与C反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+．
    （3）图乙为室温时向25mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2mol．L-1的D溶液的过程中pH的变化曲线．
    ①图乙中B的物质的量浓度为0.1mol．L-1
    ②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG（填FG、GH）区间．
    ③G点溶液中各离子浓度大小关系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （4）t℃时，A的稀溶液中c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，已知a+b=13，该温度下（t℃），将100mL0.2mol．L-1的C溶液与100mL0.4mol．L-1的B溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．18 g水中所含的电子数为10NA
    B．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
    C．0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
    D．11.2L氮气中含NA个氮原子

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