练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe（OH）2溶于稀硝酸中  Fe（OH）2+3H+=Fe2++3H2O
    B．H218O中投入Na2O2固体  2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
    C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    D．等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与明矾溶液混合3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

    分析 A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；
    B．氧气中的氧元素完全来自过氧化钠，氧气中不会含有18O，且过氧化钠不能拆开；
    C．离子方程式两边负电荷不相等，不满足电荷守恒；
    D．氢氧化钡与硫酸铝钾的物质的量相等，氢氧根离子、钡离子不足，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀．

    解答 解：A．氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，正确的离子方程式为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；
    B．Na2O2既是氧化剂有时还原剂，水没有参与氧化还原反应，18O应该在氢氧化钠中，其过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为：2H218O+2Na2O2=218OH-+2OH-+4Na++O2↑，故B错误；
    C．铝片跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
    D．等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与明矾溶液混合，氢氧根离子、钡离子不足，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正误常用方法，B为易错点，注意Na2O2既是氧化剂有时还原剂，水没有参与氧化还原反应，18O应该在氢氧化钠中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
    Ⅰ．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H  在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②曲线b表示的物质为H2O．
    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压（或不断分离出水）．
    （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
    b为电源的正极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
    Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间（min）
    浓度（mol/L）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①Tl℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．
    Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（　　）
    ①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的$\frac{1}{10}$倍
    ②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
    ③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）＞V（乙）
    ④甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍．
    A．①②④正确B．①③正确C．②④正确D．只有①正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于化学反应及相关概念的叙述不正确的是（　　）
    ①通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化；
    ②凡是生成盐和水的反应都是中和反应；
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物；
    ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物；
    ⑤生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应；
    ⑥两种碱之间一定不能发生反应．
    A．①③④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．①②④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
    ②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．
    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出A的电子式．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别醇羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH、加成反应②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、氧化反应④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、取代反应或酯化反应
    （4）已知E为石油化工的另外一种产品，相对密度是H2的39倍，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能同溴的四氯化碳溶液反应，但是与液溴可以在一定条件下反应，请写出这个反应的化学方程式，并写出反应的类型，取代反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积相同，则铁和铝的用量关系正确的是（　　）
    A．质量比为1：1B．质量之比为28：9
    C．物质的量之比为2：3D．物质的量之比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．摩尔质量最大的化合物是（　　）
    A．NO2B．NaOHC．Cl2D．HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是K层电子的2倍；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）E的化学式为Na2O2，E中化学键的类型为离子键、共价键
    （2）A与D的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是H2SO4（写化学式）
    （3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）A与D形成的化合物AD2的电子式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（　　）
    A．Z为0.3 mol•L-1
    B．X2为0.15 mol•L-1，Z为0.1 mol•L-1
    C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L-1
    D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案