Question

用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO₄溶液做电解液，电解一段时间后，阳极减少的Cu的质量为m g，则（）

    A．                                 电解液质量增加m g   B． 阴极质量增加a g，a＞m

    C．                                 阴极质量增加m g D． 阴极质量增加b g，b＜m

Answer 1

考点：  电解原理．

专题：  电化学专题．

分析：  用含少量银和锌的粗铜做阳极，电极反应为：Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺，Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺，纯铜片做阴极，Cu²⁺+2e^﹣=Cu，CuSO₄溶液做电解液，电解一段时间后，阳极减少的Cu的质量为mg，则锌也溶解减少了，依据电子守恒分析，则阴极析出的铜大于mg．

解答：  解：电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上铜、锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺，Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺，纯铜片做阴极，Cu²⁺+2e^﹣=Cu，CuSO₄溶液做电解液，电解一段时间后，阳极减少的Cu的质量为mg，则锌也溶解减少了，依据电子守恒分析，则阴极析出的铜大于mg，阴极质量增加a g，且a＞m，

故选B．

点评：  本题考查了电解原理的分析应用，主要是电解精炼原理的理解，电极反应电子守恒的分析判断是解题关键，题目难度中等．