现有浓度均为2mol?L的盐酸和硫酸溶液各100mL.分别加入等质量的铁粉.反应结束后.测得生成的气体的质量比为2:3.则加入铁粉的质量可能是( )A．2.8 gB．5.6 gC．8.4 gD．16.8 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有浓度均为2mol?L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，测得生成的气体的质量比为2：3，则加入铁粉的质量可能是（　　）

A．2.8 g

B．5.6 g

C．8.4 g

D．16.8 g

由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①
生成气体的物质的量为

2mol/L×0.1L

=0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；
反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，所以由硫酸生成的气体质量为0.3g，
设铁的质量为x，则
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故选C

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）将足量BaCO₃分别加入：①30mL 水 ②10mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：

③＞④＞①＞②

（填编号）
（2）现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃?③NaAlO₂ ④CH₃COONa ⑤NaOH 且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．?
①当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是

④＞②＞①＞③＞⑤

（填编号）．
②将上述物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是

⑤

（填编号）．
③在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是

①②

（填编号）．
④将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为

H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al（OH）₃↓

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?郑州一模）现有浓度均为2mol?L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，测得生成的气体的质量比为2：3，则加入铁粉的质量可能是（　　）

A．2.8 g

B．5.6 g

C．8.4 g

D．16.8 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E的化学式分别为

、

；
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的A、B溶液中H₂O的电离程度的关系是A

B（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）在100mL 0.1mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为

mol．

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科目：高中化学 来源：2010年河南省郑州市高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

现有浓度均为2mol?L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，测得生成的气体的质量比为2：3，则加入铁粉的质量可能是（）
A．2.8 g
B．5.6 g
C．8.4 g
D．16.8 g

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