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    【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）

    A． B． C． D．

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol。令每份中NO3﹣的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1，解得n=（b﹣2c）mol。每份溶液的体积为0．5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3﹣）==mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH)与乙醇（CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。

    回答下列问题：

    （1）仪器M的名称为_________，仪器A、B中的溶液均为 _________。

    （2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______，原因是__________。

    （3）乙装置中冷凝水应该从______（填“a”或“b”）口进入。

    （4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为________。（精确到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）

    ①除S外，上述反应中所涉及到的非金属元素的电负性从大到小顺序依次为_____________，K2O,CO2，SO2，SiO2四种晶体的熔点由高到低的顺序______________________

    ②生成物A的电子式为_____________。推算HCN分子中键与键数目之比为_______________。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多 2。T在元素周期表中的位置为__________________，1molQ2+的未成对电子数是__________个。

    （3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

    [CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+

    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,从而确定配离子的组成。

    将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和交换过程中生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,则该配离子的化学式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃基异构化是当前环保的急切要求，正戊烷异构化为异戊烷的热化学方程式是： CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3 △H=-7.1 kJ·mol-1

    （1）正戊烷异构化反应选择的温度条件是____________。

    （2）由于副反应较为复杂，提髙产率的最佳方法是____________。

    （3）如果提高温度，反应速率___________，转化率___________（填“升高"“不变”或“降低” ），同时还会产生积炭现象，假如在反应物中掺入一定量水，则可以减弱这种现象，理由是___________(用化学方程式表示)。

    （4）在573 K时，正戊烧转化率为54%,则此时平衡常数为___________(保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有如下反应：2CH3CHO+O2→2CH3COOH。请以乙烯，空气，水为主要原料，写出合成乙酸乙酯的化学方程式。

    ⑴___________________________________________________________________________________________。

    ⑵____________________________________________________________________________________________。

    ⑶_____________________________________________________________________________________。

    ⑷____________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：

    （1）维生素C中碳的质量分数是_____________，氢的质量分数____________

    （2）维生素中是否含有氧元素？为什么？(试通过计算说明)

    （3）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学利用以下装置制取并探究氨气的性质：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为 ___________。

    （2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。

    （3）装置C中的现象是 _______。

    （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓硫酸，可观察到的现象是_______。

    （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加—个尾气吸收装置，应选用的装置是_______（填 “E"成“F")，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是

    A. a气体是氯气，b气体是氢气

    B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-

    C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O

    D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于CaF2的表述正确的是

    A. Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

    B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

    C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

    D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在晶体状态下能导电

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