Question

5．向22.4gFe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为（　　）

• A． 6.4g
• B． 4.8g
• C． 17.6g
• D． 20.2g

Answer 1

分析 由2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺和“所得溶液中不含Fe³⁺”可知，Fe₂O₃的物质的量与铜的物质的量相等，设出物质的量为x，然后根据氧化铁和铜的质量列式计算二者的物质的量，再根据用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化铁中氧元素质量，以此计算．

解答 解：由2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺和“所得溶液中不含Fe³⁺”可知，Fe₂O₃的物质的量与铜的物质的量相等，
设二者的物质的量都为xmol，则有160x+64x=22.4g，解得x=0.1mol，
用一氧化碳还原时，固体质量损失的是氧化铁中O的质量，0.1mol氧化铁中含有0.3molO，
则固体减少质量为m（O）=0.3mol×16g/mol=4.8g，
剩余固体为Fe、Cu，其质量为22.4g-4.8g=17.6g，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意剩余固体为Fe、Cu的混合物，题目难度不大．