[题目]铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应.当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时.反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A. 3:1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A. 3:1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3

【答案】A

【解析】试题分析：因为铝分别与足量的稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；铝分别与足量的氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。可以看出生成H2相同时，消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为6:2=3:1。

练习册系列答案

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【题目】某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是

A. X的分子式为C12H16O3

B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与5 mol H2加成

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【题目】对植物的光合作用起关键作用的化学元素是

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A.H2B.NH3C.O2D.NO

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【题目】金属钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿(其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3它难溶于水，但能与酸反应）的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛。工艺流程如下：

回答下列问题

(1) FeTiO3中钛元素的化合价为____。

(2)稀硫酸与FeTiO3反应的离子方程式为：____。

(3)过程V表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性____（填“强”或“弱”）。

(4)写出过程IV的化学方程式____（注意焦炭过量）。

(5)酸浸中，铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为____。

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【题目】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如下图所示：（提示:Al3+与CO不共存）

（1）水样中一定含有的阴离子是_____，其物质的量浓度之比为_____．

（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：_____．

（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_____．

（4）试根据实验结果推测K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是_____．（若K+不存在，则不必回答该问）．

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【题目】Ⅰ．海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。

回答下列问题：

（1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是_______(填化学式）；

（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母）

a．蒸发 b．蒸馏 c．分液 d．重结晶

（3）试剂B可能是下列物质中的________。(填字母）

a．饱和NaCl溶液 b．CCl4 c．NaOH d．乙醇

Ⅱ．一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示：

已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g·mol-1；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。

（1）加入硫酸溶液的目的是______________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于_________ mol·L1 (注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×105 mol·L1)。

（2）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag+反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_______(保留4位有效数字)。

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【题目】下列关于氯水的说法正确的是（　　）

A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子

B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色

C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色

D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小

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（1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+ 立体构型为_________。H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________________________________________。

（2）COCl2的空间构型为____________；溴的价电子排布式为________________。

（3）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性F-H _______ O-H(“>”,“=”或“<”)

（4）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的结构式为____________________ ,中心原子杂化轨道类型为________________。

（5）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

（6）下列分子既不存在sp σ键，也不存在pp π键的是________。

A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2

（7）ClO2-立体构型为____________，写出与ClO2-互为等电子体的一种分子为______。

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