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    在密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是（　　）

    A．40mol、35%　 B．20mol、30%　 C．20mol、70%　 D．10mol、50%

     

    【答案】

    C

    【解析】10mol氮气和3mol氢气恰好对应20mol氨气，即起始时氨气是20mol。氮气的转化率是0.3，则生成氨气6mol，所以氨气的转化率是，答案选C。

     

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    A.40 mol、35%                   B.20 mol、30%

    C.10 mol、50%                   D.20 mol、70%

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    C. 升高体系的温度,活化分子的百分数增大，反应速率加快

    D. 在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g)  2NO(g)的可逆反应，若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快

     

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    A．40mol、35%B．20mol、30%C．20mol、70%D．10mol、50%

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    下列有关化学反应速率的说法正确的是 

    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．升高体系的温度,活化分子的百分数增大，反应速率加快
    D．在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反应，若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快

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