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当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法正确的是(  )

A.当电池负极消耗m g气体时,电解池阳极同时有m g气体生成

B.电池的负极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.电解后c(Na2CO3)不变,且溶液中有晶体析出

D.燃料电池中c(KOH)不变;电解池中溶液pH变大

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:A、负极反应为:H2-2e═2H+,或H2+2e+2OH-═H2O,当负极消耗mg气体时,转移的电子的物质的量为mg ÷2g/mol × 2= mmol,电解池阴极的电子为mmol,阴极反应为:2H++2e═H2↑,阴极生成气体的质量为m÷ 2 mol×2g/mol=mg,故A错误;

B、电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故B错误;

C、根据电极方程式可知电解Na2SO4水溶液实质是电解的水,电解后饱和Na2SO4水溶的浓度不变,且溶液中有晶体析出,故C正确;

D、燃料电池的总反应为O2+2H2═2H20,原电池中c(KOH)减小,电解池溶液pH减小,故D错误;

故选C。

考点:电解原理;电极反应和电池反应方程式.

点评:本题考查原电池和电解池知识,本题注意电极方程式的书写,为做好此类题目的关键之处.

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)一定温度下,向某容积固定的容器中加入NH4I固体,发生如下反应:
①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)         ②2HI(g)?H2(g)+I2(g)
达到平衡时测得HI和H2物质的量浓度分别为4mol?L-1和1mol?L-1.则反应①的化学平衡常数K=
 

(2)实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2,反应过程中水的电离平衡
 
精英家教网动(填“向左”、“向右”或“不”).
(3)Cu与稀硫酸不能自发反应产生H2,为了使反应2H++Cu═Cu2++H2↑能进行,请设计一个合适的实验方案,在方框中画出实验装置图(不书写方案,只要求画出装置图).
(4)近年来,在化学电源的研究方面取得了一些重要成果,燃料电池就是其中一项.已知2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ,则该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为
 
.若将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置,能量的利用率会更高,当电解质溶液为氢氧化钾溶液时,负极的电极反应式为.
(5)室温时,在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=
 
mol?L-1(室温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河北省存瑞中学高一下学期第三次月考化学试卷(带解析) 题型:单选题

当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法正确的是                                        

A.电池的正极反应式为:O2十2H2O十4e-=4OH
B.当电池负极消耗mg气体时,电解池阳极同时有mg气体生成
C.电解后c(Na2CO3)变小
D.电池中c(KOH)不变;电解池中溶液pH变大

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科目:高中化学 来源:2014届福建省高二第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法正确的是(     )

A.当电池负极消耗mg气体时,电解池阳极同时有mg气体生成

B.电池的负极反应式为:O2 + 2H2O + 4e = 4OH

C.电解后c(Na2CO3)不变,且溶液中有晶体析出

D.电池中c(KOH)不变;电池中溶液pH变大

 

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