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    将ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热．其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为
     
    ．
    考点：有关混合物反应的计算,钠的重要化合物
    专题：计算题
    分析：碳酸钠性质稳定，加热不分解，碳酸氢钠热稳定性较差，加热分解导致固体质量减少，根据固体质量变化利用差量法可以计算出混合物中碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量及质量分数即可．
    解答： 解：加热过程中碳酸钠不变，碳酸氢钠分解，反应的方程式为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，反应前后固体质量变化为：ag-bg=（a-b）g，
    则2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑   减少的固体质量△m
        168      106                      62
      m（NaHCO3）                      （a-b）g
     m（NaHCO3）=
    168(a-b)g
    62
    =
    84
    31
    （a-b）g，
    则碳酸钠的质量分数为：
    ag-
    84
    31
    (a-b)g
    ag
    =
    84b-53a
    31a
    ，
    答：Na2CO3的质量分数为
    84b-53a
    31a
    ．
    点评：本题考查了钠的化合物性质、有关混合物反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，明确固体质量变化的原因是解题关键，注意差量法在化学计算中的应用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）金属性最强的元素是
     
    ，最容易与H2反应单质是
     
    ．
    （2）⑤位于周期表中第
     
    周期，
     
    族；其原子结构示意图为
     
    ．
    （3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）②与⑧形成的化合物属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是
     
    （填化学式）．
    （6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是
     
    （填化学式）．
    （7）⑤和⑥的原子半径较大是
     
    ，⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是
     
    （填化学式）．
    （8）用电子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．

    请填空：
    （1）形成单质A的元素，在化合物中的最高化合价为
     
    ．
    （2）B和碳反应生成A和E的化学方程式是
     
    ．
    （3）C的化学式为
     
    ，D 的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（   ）发生化
    反应的产物．据此回答下列问题：
    （1）甲一定含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中
    不含甲基，且为链状结构，其结构简式是
     

    （3）苯氧乙酸有多种同分异构体，写出任意一种含苯环结构的同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为ns n np n+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．
    （1）上述元素中，E元素的原子结构示意图为
     
    ；D元素的外围电子排布式为
     
    ；
    （2）下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的非极性分子是
     
    （用化学式表示）； 在③的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．
    （3）AgNO3 溶液与足量C的氢化物水溶液反应生成的配合物，其化学式为
     
    ，该配合物中心原子通过
     
    杂化方式与配位体以
     
    键相结合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期中的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在一定条件下反应生成一种淡黄色的固体E及白色固体F；D元素的单质在通常状况下为有色气体．
    （1）A、B、C元素的名称依次为：
     
    、
     
    、
     
    ．
    D元素的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）用电子式表示B、C两元素形成F的过程：
     
    ．
    （3）在E与水的反应中，反应物的总能量
     
    生成物的总能量（填“高于”、“低于”、“等于”）；形成的新化学键有：
     
    （填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）．此反应的离子方程式
     

    （4）写出AB2分子的结构式：
     
    ，AB2与C的最高价氧化物对应水化物以质量之比11：15进行反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：
    A．脱水性B．强酸性     C．吸水性     D．氧化性
    （1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．
     

    （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．
     

    （3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．
     

    （4）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2．
     

    （5）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．
     

    （6）浓H2SO4敞口久置会增重．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：Y＞X
    B、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    C、X、Z、W的气态氢化物溶于水均呈酸性
    D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备纯硅反应的化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
    A、当混合气体的总质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
    B、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    C、反应开始至4 min时，若HCl浓度增加0.16 mol/L，则Si在这段时间内的平均反应速率为0.01 mol/（L．min）
    D、该反应同时可以制备副产物盐酸

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