Question

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；

则有：Ka·Kh＝Kw

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。

A．①④???????? B．①②④?? ??? C．①②④⑤??? ?? D．①②③④

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：①、根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，可得：c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)，正确；②、如果分离出生成物，化学平衡向正反应方向移动，生成物的百分含量减少，错误；③、同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液，CaCl2溶液中Cl?浓度大，所以AgCl在CaCl2溶液中溶解度小，错误；④、醋酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO?+H+，醋酸钠水解的方程式为：CH3COO?+H2OCH3COOH+OH?，两式相加得：H2O H++OH?，所以Ka·Kh＝Kw，正确；⑤电解精炼铜时，阳极除Cu失电子，Zn、Fe、Ni也失去电子，而阴极只有Cu2+得电子生成Cu，所以电解液中Cu2+浓度减小，错误；故A项正确。

考点：本题考查电荷守恒、化学平衡、沉淀溶解平衡、弱电解质的电离和盐类的水解、电解精炼铜。